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高中化学常见的电离大于水解
如何判断
电离大于水解
?
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。
常用的
:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
电离大于水解
的物质有哪些,比如说氨水
答:
电离大于水解
的物质就一类:酸式弱酸盐。如:NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 注:大部分酸式弱酸盐都是
水解大于
电离,只有上述几例是电离大于水解。一般情况下,弱电解质
的电离大于
对应盐的水解。如:NH3.H2O NH4Cl ; H2S Na2S ; HF NaF ; HClO NaClO等等 也有特例,但很少。
电离大于水解
的物质有哪些,比如说氨水
答:
1.
常见的电离大于水解
的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于
电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因:①首先要明确一点,氨水呈碱性 ②盐溶液,无论是否有离子...
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于
电离
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
常见的
有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
怎样判断
水解大于电离
还是
电离大于水解
?
答:
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁
的电离
强。在中学
化学
中...
哪些
常见的化学
物质
电离
程度
大于水解
程度?
答:
常见的化学
物质电离程度
大于水解
程度.其实很多,例如:酸,碱,盐 HCl===H+ +Cl- 完全电离 没有水解。碱,盐同样的道理。Na2CO3===2Na+ +CO32- 完全电离,CO32-会部分水解。如果是某一物质
的电离
程度,水解程度.那就要看溶液显什么性,才能判断。例如:NaHCO3 显碱性 HCO3- + H2O ===H2CO3 ...
为什么醋酸
的电离大于水解
?
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于
电离还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
常见的
有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度
大于电离
程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,...
高中化学电离大于水解
显碱性的物质有哪些
答:
高中化学
中 若
电离大于水解
,那盐溶液应该显酸性才对。主要为三个:HSO3- H2PO4- HC2O4- 若
水解大于
电离,则显碱性 如,NaHCO3溶液中HCO3-水解大于电离,显碱性
高中化学电离大于水解
显碱性的物质有哪些
答:
高中化学
中 若
电离大于水解
,那盐溶液应该显酸性才对。主要为三个:HSO3- H2PO4- HC2O4- 若
水解大于
电离,则显碱性 如,NaHCO3溶液中HCO3-水解大于电离,显碱性
高中化学电离大于水解
显碱性的物质有哪些
答:
高中化学
中 若
电离大于水解
,那盐溶液应该显酸性才对。主要为三个:HSO3- H2PO4- HC2O4- 若
水解大于
电离,则显碱性 如,NaHCO3溶液中HCO3-水解大于电离,显碱性
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