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高中化学氧化还原规律
氧化还原
反应的基本
规律
答:
氧化还原反应的基本规律有五大规律:1.强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物
。2.
价态律
:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。3.转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数值接近而不...
高中化学还原
性强弱顺序是什么?
答:
四、氧化还原性
强弱规律
:1、
同一物质在不同条件下:一般是温度越高,氧化性越强;浓度越大,氧化性越强;固体表面积越大,氧化性越强
;溶液的酸度增加,氧化性减弱。2、 同一物质在同一条件下:一般温度越高,氧化性越强;浓度越大,氧化性越强;固体表面积越大,氧化性越强;溶液的酸度增加...
氧化还原
反应
强弱规律
答:
氧化还原反应强弱规律:氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱
;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。自发的氧化还原反应,就像高山流水会自发的往低处流一样,降低了势能让体系变得更稳定。许多的化学反应也一样,发生自发的反应就是为了让自身变得更稳定。许多化学...
氧化还原
反应
高中化学
答:
②在电解过程中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电
。9.氧化性、还原性强弱与外界条件有关。①浓度。一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性:浓HNO3>稀HNO3 ②温度。升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强。反之,可根据温度条件判断氧化...
请归纳出
高中化学
常见物质
氧化
性、
还原
性大小顺序
答:
2.相等规律:在任何氧化还原反应中
,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等.此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平.3.先后规律:在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(氧化剂)先把氧化性(还原性)强的氧化剂(...
高中化学氧化还原
口诀
答:
关于
高中化学氧化还原
口诀如下:反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移。化和价升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原...
化学氧化
性
还原
性排序有什么
规律
?怎么记忆
答:
1、高价
氧化
低价
还原
,中间价态两边转 2、元素周期表中,越往左下方,还原性越强,越往右上角,氧化性越强
高中
常见物质
氧化
性,
还原
性顺序。 要具体分子或离子的顺序,不要比较方...
答:
还原
性:s2->so3(2-)>i->fe2+>br->cl->f- 推荐:常见的
氧化
剂有:1活泼的金属单质,如x2(卤素)、o2、o3、s等 2高价金属阳离子,如cu²+,fe3+等或h+ 3高价过较高价含
氧化
合物,如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓)、kclo3、hclo等 4过氧化物,如na2o2、h2o2等 常见...
氧化
性和
还原
性强弱判断
规律
是什么?
答:
氧化性还原性强弱有具体数值可以比较,
高中
阶段定性比较一般放在
化学
方程式中,反应前的性质比反应后的强。若是不同的反应中一般看反应条件的难易来判断。强氧化剂就是具有强烈氧化性的物质。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸盐、浓硫酸等。还原剂是在
氧化还原
反应里,失去电子...
求解
高中化学
答:
氧化还原
反应的
规律
为“高原低氧”,即还原剂在反应中化合价升高,氧化剂化合价降低。此反应中N2O4为无机物,N的化合价+4,O是-2价;C2H8N2为有机物,其中N是-3价,H是+1价,C是-1价(平均),C2H8N2在反应中由-1价升高到+4价,N由-3价升高到0价,两种元素化合价均升高,所以C2H8N2是...
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