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k与解离度α的关系
解离度
为什么与温度有关?
答:
电离平衡常数Ka是与温度有关的函数,lgKa=A-B/T(AB是常数),所以从表达式可看出,温度T增大的话,Ka会增大。电离
度α
=√(Ka/c),所以增大T,α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化...
解离度a的
题,解离度要怎么求,请举个例子.
答:
浓度为cmol/L的一元弱酸 HA=H++A-,电离常数为
K
,氢离子浓度公式[H+]=根号(cK)电离的分子数量等於H+的数量,因此a=[H+]/c=根号(K/c)
浓度
和解离度
有什么
关系
?
答:
用符号“
K
”表示。
解离度
: 指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母
α
来表示。解离常数kd与平衡解离常数KD的区别。解离常数Kd不可能大于1, Kd的单位是S-1;Kd表示单位时间内解离了的AB(即AB)占解离前初始AB的比例,由此可见Kd能表示解离反应的快慢,Kd越大代表...
解离度
与温度有关吗?
答:
电离平衡常数Ka是与温度有关的函数,lgKa=A-B/T(AB是常数),所以从表达式可看出,温度T增大的话,Ka会增大。电离
度α
=√(Ka/c),所以增大T,α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化...
解离度
受哪些因素制约?
答:
电离平衡常数Ka是与温度有关的函数,lgKa=A-B/T(AB是常数),所以从表达式可看出,温度T增大的话,Ka会增大。电离
度α
=√(Ka/c),所以增大T,α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化...
解离度和
平衡常数一样吗?具体有什么区别
答:
不一样。
解离度
=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数 电离平衡常数=已电离离子浓度(系数做幂次方)之积/未电离分子浓度(系数做幂次方)电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母
α
来表示。解离度相当于化学平衡中的转化率,其大小反映了弱电解质解离的程度,α越小...
解离
常数与哪些因素有关?
答:
K
_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}Ka=[HA][H+][A−]
解离
常数 K_aKa 与以下因素有关:物质的本身: 不同的物质有不同的解离常数。强酸和强碱的解离常数较大,而弱酸和弱碱的解离常数较小。温度: 解离常数通常随着温度的升高而增加。这是因为在较高温度下,分子的热运动增强,导致...
同温度下不同浓度的醋酸溶液电离度、
解离
平衡常数是否相同?
答:
同温度下不同浓度的醋酸溶液、电离度不相同,浓度越大,电离度越小,
解离
平衡常数相同。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。溶液中的电离出来的各离子浓度...
醋酸电离常数
K
是多少?
答:
实验原理:HAc为一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡。HAc=H++Ac-
K
?a。起始浓度(mol?L-1) c 0 0。平衡浓度(mol?L-1) c–c
α
cαcα。K?a表示HAc的解离常数,α为
解离度
,c为起始浓度。具体过程:先测定出醋酸的ph值,就可以求出氢离子浓度。再用滴定法测定醋酸的浓度。根据氢离子...
什么是
解离度
?
答:
反映了电解质的解离程度。
解离度
常用希腊字母{\displaystyle \alpha }表示,它与范特霍夫系数{\displaystyle i}具有如下
关系
:{\displaystyle i=1+\alpha (n-1)}(n为解离出的离子数)例子 KCl ⇌
K
+ + Cl-此时{\displaystyle n=2},公式变为{\displaystyle i=1+\alpha 。
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3
4
5
6
8
7
9
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11
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