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k与解离度α的关系
怎样计算醋酸的解离常数
和解离度
?
答:
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定
解离度的
溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加。解离度指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母
α
来表示。
解离度
乘以浓度是什么
答:
K
”表示。化学定义 电解质的解离程度可以定量地用
解离度
(degree of dissociation)来表示,它是指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母
α
来表示,单位为1,习惯上用百分率来表示。在酸碱平衡过程中,习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的离解,计算浓度
和解离
能力。
醋酸电离常数实验原理是什么?
答:
实验原理:HAc为一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡。HAc=H++Ac-
K
?a。起始浓度(mol?L-1) c 0 0。平衡浓度(mol?L-1) c–c
α
cαcα。K?a表示HAc的解离常数,α为
解离度
,c为起始浓度。具体过程:先测定出醋酸的ph值,就可以求出氢离子浓度。再用滴定法测定醋酸的浓度。根据氢离子...
弱酸的
解离度
与什么有
关系
?
答:
求其
解离度
及其中氢离子首先要知道Ka即该弱酸的电离常数,然后计算过程如图:假设一元弱酸HA,HA=H++A-,电离常数为
K
。Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA)。HA = H+ + A-。c(HA) =cA-c(H+) c(H+) c(H+)。代入上式:(c(H+))^2=Ka(cA-c(H+))。一般情况下,c(H+)<<cA,...
解离度的
公式是怎么来的?
答:
解离度由pKa及所在环境的pH决定,用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数,解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。在弱电解质溶液中,只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务,电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的
解离度α
越大。在无限...
为什么温度升高,溶解平衡常数Ka会增大?
答:
可以这样离解,温度越高,离子活动能力增强,因为溶解平衡反应多数是吸热的,所以升高温度,对反应有利,所以反应向离解的正方向移动,平衡常数会增大
怎样计算醋酸的解离常数
和解离度
?
答:
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定
解离度的
溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加。解离度指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母
α
来表示。
解离
常数公式
答:
1、简介:解离常数Ka是水溶液中具有一定
解离度的
溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加。Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加。解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子的过程。解离的程度可以用
解离度K
来表示。通常来说,解离是吸热反应...
解离
常数如何计算
答:
解离
常数(pKa)是水溶液中具有一定离解
度的
溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;对于质子接受体来说,其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大,pKa越小。pH=pK+lg(电子受体/电子供体)一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶液中。...
缓冲溶液ph值是如何变化的?
答:
PH越小,浓度越大,虽然由于同离子效应,解离度会逐渐减小,但是毕竟浓度增大,解离的分子数量会增多,H离子增加,PH减小。
K
θ≈c
α
2这个公式只表示了弱酸浓度
与解离度
的函数关系,并没有直接表示解离度与氢离子浓度
的关系
。但是有一个事实必须要清楚,就是不管强酸还是弱酸,只要酸的浓度降低,那么氢...
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