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ΔH和ΔU等都是状态函数
状态函数
有哪几个
答:
状态函数
有:温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数:
U
(内能)、
H
(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质,而功和热则不可以,因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起。在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的...
大学化学,这句话错在哪?“盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关,这...
答:
化学反应的热效应指的就是反应放出的热,在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件下,热等于
ΔU
或者
ΔH
,热力学能和焓
是状态函数
,它的变化值只与始末态的状态有关,与过程无关。这里因果关系调转了。因为处在恒压无非体积功或恒容无非体积功条件,所以热等于ΔU或者ΔH,所以它的变化值只与始末...
焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物...
答:
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的
状态函数
,焓变没有明确的物理意义。
ΔH
(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=
ΔU
+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。 熵增...
化学题:~求解。
答:
1 恒压反应热等于焓变是因为
ΔH
=
ΔU
+ΔPV 因为恒压 所以ΔPV=0 ΔU=ΔW+ΔQ 因为恒压所以非体积功为0 既ΔW=0 所以有ΔH=ΔQ既恒压下焓变等于反应热 如果不是恒压条件下 就要用ΔH=ΔU+ΔPV来计算 2 能量跟热力学能的感觉一样
是状态函数
无法准确知道其值是多少 只能通过实验...
什么叫焓变?
答:
Q=
ΔU
-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)因为U+pV
是状态函数
(即状态量)的组合(即一个状态只有一个热力学能U,外界压强p和体积V),所以将它定义为一个新的状态函数——焓,并用符号H表示,所以上式可变为:Q=H2-H1=
ΔH
它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化,也就是说...
焓变的单位
答:
焓变的符号为
ΔH
,单位是J(焦耳),kJ(千焦耳)摩尔反应焓变的符号为ΔrH,它的单位是J/mol(焦耳每摩尔),kJ/mol(千焦耳每摩尔)高中把摩尔反应焓变简称为焓变,并且写为ΔH,所以高中的ΔH的单位既可以是kJ,也可以是kJ/mol。高中这里处理地不太严谨。
根据焓的定义式
H
=
U
+pV,则有dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp
答:
您的意思是不是问
ΔH
=
ΔU
+Δ(pV)=ΔU+pΔV+VΔp这个等式正不正确?d表示微分关系,因为H、U、p、V等为系统的
状态函数
,具有全微分性质,所以dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp正确,但是Δ表示的宏观可见的该变量,必须用微分式积分,不能简单的只是将d化为三角。所以ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+pΔ...
物理中的七个
状态函数
分别是什么呢?
答:
解释分析:
状态函数
只有7个,分别是内能
U
、焓
H
、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q,状态函数按其性质可分为两类:一类是容量性质(又称广度性质)。在一定条件下,这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系,具有加和性。如质量、体积、内能等。另一类是强度性质,其量值与系统...
热学中,哪七个
是状态函数
?
答:
解释分析:
状态函数
只有7个,分别是内能
U
、焓
H
、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q,状态函数按其性质可分为两类:一类是容量性质(又称广度性质)。在一定条件下,这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比关系,具有加和性。如质量、体积、内能等。另一类是强度性质,其量值与系统...
焓变单位的含义
答:
Q=
ΔU
-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)因为U+pV
是状态函数
(即状态量)的组合(即一个状态只有一个热力学能U,外界压强p和体积V),所以将它定义为一个新的状态函数——焓,并用符号H表示,所以上式可变为:Q=H2-H1=
ΔH
它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化,也就是说...
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