44问答网
所有问题
当前搜索:
ΔH和ΔU等都是状态函数
盖斯定律
答:
由于热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。使用该定律要注意:1、盖斯定律...
δ
H
是什么变化?
答:
ΔH是
化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能
状态函数
,焓变即物体焓的变化量。ΔH=
ΔU
+PV ;焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时...
系统经一个循环后,
Δh
,
Δu
,Δs,Δg,q,w是否皆等于零?为什么
答:
不是都等于零。其中H、U、S、G为
状态函数
,系统恢复至原态后其值复原,即
ΔH
=0、
ΔU
=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关的函数,一般不会正好抵消而复原,除非在特定条件下。例如,可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
盖斯定律 是什么? 谁解释下
答:
” 由于热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。 1840年瑞士的化学家盖斯(...
什么是热力学能?
答:
△
U
是热力学能
状态函数
。物体焓的变化量△H=△U+PV。在只做体积功条件下,△H=Q焓的物理意义,可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=
ΔH
,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量,是希腊字母,音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。热力学能...
化学中△
h
是什么意思
答:
ΔH是
化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能
状态函数
,焓变即物体焓的变化量。ΔH=
ΔU
+PV ;焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时...
δ
H
是什么意思?
答:
ΔH是
化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能
状态函数
,焓变即物体焓的变化量。ΔH=
ΔU
+PV ;焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时...
请问解析里的方程②为什么成立? 已知:A(g)+B(g)=C(g) △H1,D(g)+B...
答:
由于热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。
热力学能的单位是什么?
答:
△
U
是热力学能
状态函数
。物体焓的变化量△H=△U+PV。在只做体积功条件下,△H=Q焓的物理意义,可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=
ΔH
,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量,是希腊字母,音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。热力学能...
盖斯定律的含义
答:
由于热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。希望可以帮到你,(*^__^...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜