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ΔH和ΔU等都是状态函数
焓变的计算
答:
△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的
状态函数
,焓变没有明确的物理意义。
ΔH
(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=
ΔU
+Δ(pV)在恒压条件...
U和H是状态函数
吗
答:
h
是焓,
u
是内能,是状态函数,只和开头结尾有关。Qp,Qv,焓变和内能变化量4个
都是状态函数
如果体系经过一系列变化,最后又变到初始
状态
,则体系的 Q ,W,
ΔU
,
ΔH
答:
由于 热力学能
U
、焓
H
都是状态函数
,所以U、H的值只与体系的状态有关,该过程始、终态相同,即△U = △H = 0 Q、W不是体系的状态函数,由热力学第一定律,△U = Q + W = 0 所以Q = - W 因此:满足的关系为 △U = △H = 0,Q = - W ...
...变化后又回到初始的
状态
,则体系的Q=W,△
U
=Q-W,△
H
=0
答:
由于热力学能
U
、焓
H
都是状态函数
所以U、H的值只与体系的状态有关 该过程始、终态相同,即△U = △H = 0 Q、W不是体系的状态函数 由热力学第一定律△U = Q + W = 0 所以Q = - W 因此:满足的关系为 △U = △H = 0,Q = - W 例如:知W 1 为正功,W 2 为负功;Q 1 ...
焓变的计算
答:
△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的
状态函数
,焓变没有明确的物理意义。
ΔH
(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=
ΔU
+Δ(pV)在恒压条件...
焓变值是什么减什么?焓变值小于0是放热反应还是吸热反应?求详解!_百度...
答:
ΔH
=
ΔU
+Δ(pV),放热. 详细资料焓是一个
状态函数
,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。 焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动内能+推动功] 其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) ...
△
H
=△
U
什么时候成立
答:
按定义,H=U+pV.则ΔH=ΔU+Δ(pV)。所以不做体积功,成立。但是,一般来说
ΔH与ΔU
这两个
状态函数
是用来求解如热量Q这种非状态函数的,讨论H与U的关系用途不大,因为定义很明确。
化学 焓变
答:
楼上细川正解 温度相同是一个情况 不同就变成大题了 需要查阅数据 考试中是难于考查的 焓的定义式是这样的:H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积
ΔH
(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=
ΔU
+Δ(pV)焓
是状态函数
。数值...
什么
是状态函数
答:
状态函数
:内能
U
、焓
H
、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A。状态函数(statefunction),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。状态函数只对平衡状态的体系有确定值,其变化值只取决于系统的始态和终态。另外,状态函数之间相互关联...
状态函数
有哪些
答:
状态函数
有哪些状态函数有7个,分别是内能
U
、焓
H
、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类,即广度性质和强度性质,其区别在于是否与物质的量有关。在一定的条件下:...
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