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ΔH和ΔU等都是状态函数
ΔU是状态函数
么
答:
不是,是过程函数.
状态函数
可以理解成,在某一个时间点那个时刻,所具有的的性质.这儿的△就已经表明了是一个过程,从起始那个时刻的内能,到终了时刻的内能,这一段时间内的内能变化量,是过程函数.
焓变的单位是什么???
答:
p是系统的压强,V是系统的体积 。所以:
ΔH
=
ΔU
+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。2.△U:物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能。热力学能与动能、势能一样,是物体的一个
状态
量。改变物体内能的方式有两个:做功(W)和热传递(...
ΔH和Δ
G
等都是状态函数
答:
Δ
H和
ΔG
等都是状态函数
,是的。状态函数(state function),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。主要应用于工程领域。状态函数只对平衡状态的体系有确定值,其变化值只取决于系统的始态和终态。另外,状态函数之间...
什麽叫焓变?
答:
其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积 作为一个描述系统状态的
状态函数
,焓没有明确的物理意义
ΔH
(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=
ΔU
+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓是物体的一个热力学能状态函数...
反应焓定义
答:
在这种情况下,Q等于
ΔU
减去W,即Q=ΔU-W。其中,U、V、p分别代表
状态函数
,它们的值随体系状态变化。通过U加上p乘以体积V的和,我们定义了热焓H,它同样是一个状态函数。根据这一定义,反应过程中的热量变化可以用反应焓
ΔH
来衡量。当反应仅在恒压或恒容的环境中进行,且过程中仅进行体积功时...
△
H
是什么概念??
答:
ΔH是
化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能
状态函数
,焓变即物体焓的变化量 ΔH=
ΔU
+PV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高...
焓变是什么
答:
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的
状态函数
,焓变没有明确的物理意义。
ΔH
(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=
ΔU
+Δ(pV)其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量; p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。在恒压...
化学中▲
H
表示什么意思?
答:
ΔH是
化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能
状态函数
,焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2,E1<E2,得到△H<0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。即△H=H2-H1= H生-H反,H2<H1,...
如果体系经过一系列变化,最后又变到初始
状态
,则体系的 Q ,W,
ΔU
,
ΔH
答:
由于 热力学能
U
、焓
H
都是状态函数
,所以U、H的值只与体系的状态有关,该过程始、终态相同,即△U = △H = 0 Q、W不是体系的状态函数,由热力学第一定律,△U = Q + W = 0 所以Q = - W 因此:满足的关系为 △U = △H = 0,Q = - W ...
...最后又变到初始
状态
,则体系的 Q , W,
ΔU
,
ΔH是
?
答:
由于 热力学能
U
、焓
H
都是状态函数
,所以U、H的值只与体系的状态有关,该过程始、终态相同,即△U = △H = 0 Q、W不是体系的状态函数,由热力学第一定律,△U = Q + W = 0 所以Q = - W 因此:满足的关系为 △U = △H = 0,Q = - W ...
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