44问答网
所有问题
当前搜索:
ΔH和ΔU等都是状态函数
△
U
和△
H
分别是什么意思
答:
任何系统在一定状态下内能是一定的,因而热力学能
是状态函数
。热力学能的绝对值难以确定,也无确定的必要,我们关心的是热力学能的变化,定义△U≡U终态-U始态,只要终态和始态一定,热力学的变化量△U是一定的。
ΔH
=
ΔU
+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变化 ...
盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关
答:
盖斯定律的更多知识:由于 热力学能(U)和 焓(H)
都是 状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。盖斯定律实际上是“内能和焓
是状态函数
”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的 热效应。尽管盖斯定律出现...
△
H和
△
U
区别是什么呢?
答:
一个体系从状态1变成状态2,
状态函数
的改变量是确定的,只与始终态有关与具体过程无关。2、ΔΗ=
ΔU
+P2V2-P1v1,这是由焓的定义式出发的,并且P2V2-P1V1≠ΔPΔV。3、生成物总能量-反应物总能量=ΔU≠
ΔH
,参见热力学能U的定义。4、在体系不做非体积功,始态压强等于终态压强等于恒定...
什么是盖斯定律
答:
定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其反应热的总值相等。举个例子:固态碳单质燃烧放热生产二氧化碳气体,放热393.51KJ。但是当固态碳单质燃烧生产的是一氧化碳的时候放出的热量是110.53KJ。而生产的一氧化碳继续燃烧生产二氧化碳,放出的热量是282.98...
盖斯定律的定义
答:
由于热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)...
△
U
和△
H
分别是什么意思?
答:
△H是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能
状态函数
,焓变即物体焓的变化量 △H=△
U
+PV 在只做体积功条件下 △H=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=
ΔH
,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,...
hess定律包含了两个重要问题
答:
由于热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关.可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响.1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结...
高一化学问题
答:
由于热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)...
△
u
是指的什么呀?
答:
△
U
是热力学能
状态函数
。物体焓的变化量△H=△U+PV。在只做体积功条件下,△H=Q焓的物理意义,可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=
ΔH
,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量,是希腊字母,音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。热力学能...
盖斯定律的定义
答:
由于热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和ΔH
只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或恒压化学反应来说,只要反应物和产物的状态确定了,反应的热效应Qv或Qp也就确定了,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。使用该定律要注意:1、盖斯定律...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜