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ΔH和ΔU等都是状态函数
状态函数
恢复到原来是否都等于零?
答:
不是都等于零。其中H、U、S、G为
状态函数
,系统恢复至原态后其值复原,即
ΔH
=0、
ΔU
=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关的函数,一般不会正好抵消而复原,除非在特定条件下。例如,可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
怎么用热力学第一定律证明热力学能
是状态函数
?
答:
Δu
= qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含H = u + pv (H 定义为焓,
是状态函数
) 则qp = H2 – H1 =
ΔH
结论:等压,只做体积功条件下(化学反应通常属此种情况),体系焓变(ΔH)在数值上等于等压 热效应(Qp)。焓变是与化学反应的起始状态,终止状态有关,与物质所处环境的...
什么
是状态函数
答:
2、另一类是强度性质,其量值与系统中物质的量无关,不具有加和性,仅决定于系统本身的特性。如密度、温度等。状态函数特点:1、状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关;并非所有的
状态函数都是
独立的,有些是相互关联、相互制约的。2、状态函数的微变dX为全微分。全微分的...
状态函数
是什么?
答:
若定义体系的一个性质A,在状态1,A有值A1;在状态2,有值A2,不管实现从1到2的途径如何,A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立,则A即称为
状态函数
。例如:温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数:
U
(内能)、
H
(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个...
什么
是状态函数
?状态函数有什么特点?Q、W、
H
、
U
、S、G中哪些是状态函数...
答:
【答案】:状态函数就是用来描述体系宏观状态的物理量。状态函数具有两个特点:①对于确定的状态,每个状态函数都具有唯一确定的数值;②状态函数的增量只与始终态有关,与路径无关。
H
、
U
、S、G
是状态函数
,Q、W不是。
ΔH
=-1367kjmol什么意思
答:
ΔH是
化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能
状态函数
,焓变即物体焓的变化量 ΔH=
ΔU
+PV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,...
谁可以帮我比较通俗的解释一下熵、焓、等熵焓降这些专业名词?
答:
1、熵,热力学中表征物质
状态
的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。2、焓,热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号
H
表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。3、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,...
焓变值是什么减什么?焓变值小于0是放热反应还是吸热反应?求详解!_百度...
答:
[焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume)作为一个描述系统状态的
状态函数
,焓没有明确的物理意义
ΔH
(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=
ΔU
+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(焓变)...
盖斯定律的作用
答:
推导过程介绍:当反应体系不做非体积功,Qp=ΔH,Qv=ΔU,而H和
U都是状态函数
,当反应的初始状态和终止状态一定时,H和U的改变值
ΔH和ΔU
与途径无关。所以无论是一步完成反应,或是多步完成反应,反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等,均对Qv或Qp数值没有影响,其反应热都一样。有些反应的...
怎么判断金属的化学性质和焓变的关系
答:
= qp + w = qp – p(v2– v1)
Δu
= qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定义为焓,
是状态函数
) 则 qp = H2 – H1 =
ΔH
结论:等压,只做体积功条件下(化学反应通常属此种情况),体系焓变(ΔH)在数值上等于等压热效应(Qp).
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