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为什么醋酸电离程度大于碳酸
高中化学 酸性
醋酸
根>
碳酸
氢根>次氯酸根>碳酸根 是对的吗;水解
程度
如何...
答:
它们分别对应的酸根酸性便是碳酸氢根大于次氯酸根
大于碳酸
根,又醋酸酸性强于碳酸,所以醋酸根酸性强于碳酸氢根。综上,酸性 :醋酸根大于碳酸氢根大于次氯酸根大于碳酸根。
电离
能力越强,水解能力越弱。所以水解
程度醋酸
根小于碳酸氢根小于次氯酸根小于碳酸根。所以PH醋酸根小于碳酸氢根小于次氯酸根小于碳酸根 ...
为什么
pH为2的
醋酸
的浓度
大于
pH为3的CH3COOH溶液的浓度的十倍_百度知...
答:
首先纠正一点
醋酸
的PH不能达到2或者3的 因为他是非常弱的弱酸 而PH值是又溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度决定的 如果是强酸 PH相差一则浓度差10倍 但是弱酸不能完全
电离
所以要大於十倍的酸才能溶解出十分之一的氢离子
NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、CH3COONH4的水解
程度
怎么比较...
答:
酸性顺序:醋酸>
碳酸
>碳酸氢根,因此,水解
程度
:醋酸根<碳酸氢根<碳酸根.这里,CH3COONH4属于弱酸弱碱盐,其阴阳离子都要发生水解,而且两个水解过程是相互促进的,因此CH3COONH4的水解程度是最大的。至于氯化铵,由于一水和氨电离氢氧根的能力和
醋酸电离
氢离子的能力差不多,所以NH4Cl、和CH3COONa的水解程度...
为什么乙酸
的性强于
碳酸
?
答:
碳酸
有2个羧基,你搞错了.酸性不能比较羧基数量的多少,再多羧基也只比较第一个羧基的电离常数.
乙酸电离
常数比碳酸大所以乙酸酸性强咯.
为什么醋酸
的
电离大于
水解?
答:
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的
电离程度大于醋酸
根的水解程度,溶液呈...
醋酸
和
碳酸
的酸性强弱
答:
醋酸
比
碳酸
的酸性强。实验:向盛有少量Na2CO3粉末的试管里加入少量
乙酸
溶液,可以看到试管里有气泡产生,这是二氧,这说明乙酸(即碳酸)的酸性强于碳酸。根据酸性较强的酸制取酸性较弱的酸的道理可得出该方程式:2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂+H2O。
为什么醋酸
钠酸性强于
碳酸
氢钠
答:
回答:因为
醋酸
的
电离程度大于碳酸
。。。
高中化学
电离
水解问题
答:
醋酸和醋酸根的比较复杂一些,要看同浓度下醋酸和醋酸钠溶液的PH值,或者说将同摩尔浓度同体积的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到的溶液呈酸性,因此
醋酸电离
出氢离子的过程强于醋酸根水解出氢氧根的过程。
碳酸
根水解产生氢氧根,铵离子水解产生氢离子,既然碳酸根水解强于铵离子,则碳酸铵溶液中氢氧根
大于
氢离子...
碳酸
钠与
乙酸
,哪个的ph值大?
为什么
?
答:
碳酸
钠的ph大.在同一环境下,碳酸根两次水解消耗氢离子,溶液中氢氧根离子增多,而
醋酸
根只是一次水解,而且在溶液中水解量少之又少,不足以使醋酸溶液的ph>7,醋酸溶液还呈酸性,而碳酸钠溶液中本来的氢离子只是水中微弱
电离
出来的,在通常环境下浓度只有十的负七次方摩尔每升,而水解的时候还消耗这些氢离子并...
不同浓度的
醋酸电离程度
那个大??
为什么
答:
浓度越稀
电离程度
越大CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+,氢离子和
醋酸
根浓度降低,平衡向正反应方向移动,电离程度增大
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