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内能U和焓H的关系
焓和内能有什么
区别?
答:
内能
和焓
是热力学上的两个名词,区别如下:1.两者的所表示的定义不同:焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,其计算公式是:焓=系统
内能U
+(压强p×体积V)而内能的定义是指物质内部所有分子的动能以及位能的总和。2.两者的包含范围不同:内能(也叫热力学能)是焓的一部分,焓包括了内能...
什么是
内能
、
焓
,两者的区别是什么?
答:
内能
和焓
是热力学上的两个名词,区别如下:1.两者的所表示的定义不同:焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,其计算公式是:焓=系统
内能U
+(压强p×体积V)而内能的定义是指物质内部所有分子的动能以及位能的总和。2.两者的包含范围不同:内能(也叫热力学能)是焓的一部分,焓包括了内能...
焓
变是怎么回事?
答:
1.焓变△
H
:即物体
焓的
变化量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=
U
+pV 解...
反应热、
焓
值、焓、
内能
、焓变
的关系
?高能光子是电荷?
答:
反应热是在一定反应条件(但究竟何种条件不规定就不清楚)的热效应,可以是吸热也可以是放热(不过有些情况下,就是指反应的放热量).
焓
是个热力学函数,定义为
H
=
U
+pV,焓没有明确的物理意义,是人为定义的一个量,它具有能量的量纲,表示物质的某种能量(但具体是什么能量没人知道,因为它不对应着任何客观...
总
焓
和总能量是一样的吗
答:
不一样。
焓
在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参数,用符号
H
表示。定义为
内能U与
压强p和体积V的乘积之和,即H=U+pV。而总能量包括了系统内部的所有能量形式,如动能、势能等。
当热由体系传给环境时,体系的
焓
是否一定减少??
答:
不是 物理化学中解释 H=U+pV U=W+Q
焓H
内能U
压强p 体积(各相体积和)V 功W 热Q 当体系对环境传热时,即放热Q<0,但W,p,V不确定,因此H是不确定的。
化学反应放出的热量值是△
H
吗?
答:
不是.你说的那个叫焓变.热量是Q 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,
焓的
值就定了.焓的定义式(物理意义)是这样的:
H
=
U
+pV [焓=流动
内能
+推动功]其中U表示
热力学能
,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume)作为一个描述...
如何理解焓
和焓
变?
答:
焓的
定义就是
H
=U+pV,显然
与内能U
有关,pV的量纲是能量,因此pV也可以看做系统的某种能量,不过这个能量并不对应于系统的任何一种真实存在的能量形式(能量的本质是运动,pV不对应于任何一种运动),只是看做能量而已.由于焓是状态函数,可以用于描述系统状态,常用于描述等压过程中系统的能量.在等压过程中...
焓
变公式是什么?关于Δ
H的
所有公式。
答:
在恒压条件下,Δ
H
(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。
焓的
定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:H=
U
+pV(焓=流动...
焓
等于
内能的
条件
答:
H
=
U
+pV 所以
焓
等于
内能的
条件 没有压力(真空)或者没有体积(暂时不知是什么状态)
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