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内能U和焓H的关系
物理中的七个状态函数分别是什么呢?
答:
是:
内能U
、
焓H
、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。解释分析:状态函数只有7个,分别是内能U、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q,状态函数按其性质可分为两类:一类是容量性质(又称广度性质)。在一定条件下,这类性质的量只与体系中所含物质的量成正比
关系
,...
焓
变指的是反应
内能的
变化吗?
答:
焓
是
与内能
有关的物理量,符号用
H
表示,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定的,恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.而一般化学...
热容、
内能
、多方过程之间如何转化?
答:
定压热容量用Cp表示,定容热容量用Cv表示。他们有这种
关系
:Cp-Cv=nR。n为摩尔数,R为普适气体常数。
内能
没有表达式,内能是个状态量,与选取的能量零点有关系。但他和另一个状态量
焓
(用
H
表示)有关系:H=
U
+nRT。U表示内能。多方过程是指:pV^γ=常量。γ是任意常数。当γ=Cp/Cv时表示绝热...
焓
和熵
有什么
相同点和不同点?
答:
1、含义不同:焓指能量,熵指混乱度。2、物理意义不同:
焓的
物理意义是体系中
热力学能
再附加上PV这部分能量的一种能量。
H
=
U
+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度,定义式:dS=dQ/T。3、性质不同:从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零(当微观状态数为1)不可为负(显然组合数不...
比
焓
和温度
的关系
答:
在恒定压力下,比
焓
随着温度的升高而增大。这是因为温度的升高会导致物质内能的增加,而比焓正是
内能和
流动能的总和。当温度升高时,物质的内能增加,从而使比焓增大。这可以通过热力学公式
H
=
U
+PV来解释,其中U表示内能,P表示压强,V表示体积。因此,比焓和温度之间存在着正相关
的关系
。
焓
和熵什么区别
答:
1、焓指能量,熵指混乱度。2、
焓的
物理意义是体系中
热力学能
再附加上PV这部分能量的一种能量。
H
=
U
+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度,定义式:dS=dQ/T。3、从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零(当微观状态数为1)不可为负(显然组合数不能小于1)。
化学,
焓
为什么要定义焓(
H
=pv+
u
)?是因为不能简单的用吸热和放热来形容反...
答:
体系吸放热时,dQ=dU+pdV 体系吸热时有两种结果:当体积恒定时,吸热等于内能增加Qv=Δ
U
;而当压力恒定时,体系吸热等于
焓
变,相当于
内能的
增加加上对外做功 Δ
H
=ΔU+pΔV
状态函数的定义是什么?
答:
状态函数有7个,分别是
内能U
、
焓H
、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类,即广度性质和强度性质,其区别在于是否与...
焓
变的计算
答:
△
H
= Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成
焓的
总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=Δ
U
+Δ(pV)在恒压条...
体系的
内能
等于
焓
变吗?
答:
焓变是指在恒压过程中,体系能量从始态到终态的变化,即焓是内能在恒压条件下的一个表现形式。焓变通常用来描述化学反应或相变过程中体系能量变化的一个量。在某些特定条件下,
内能和焓
变可以相互转换,它们之间
的关系
可以通过热力学第一定律来描述:[ \Delta E = \Delta
H
+ \Delta (PV) ]其中...
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