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内能U和焓H的关系
焓
公式是怎样定义的呢?
答:
焓的
定义公式为
H
=U+pV。这个公式中,H表示焓,U表示一个热力学系统中的内能,p表示该系统的压强,V则表示该系统的体积。焓是一个描述系统能量状态的重要物理量,它包括
内能和与
外界作用力有关的势能。1、所有微观粒子运动的动能和势能之和
内能U
:内能是系统内部所有微观粒子运动的动能和势能之和。在...
理想气体的
焓
变和
内能
变化有何
关系
?
答:
显然 对于理想气体
热力学能U和焓H
都仅是温度的函数 即温度的单值函数 热力学能 即内能 包括分子动能和分子势能 对于理想气体 什么是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此 内能是温度的单值函数 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而...
焓的
定义公式
答:
焓的
定义公式为
H
=U+pV。这个公式中,H表示焓,U表示一个热力学系统中的内能,p表示该系统的压强,V则表示该系统的体积。焓是一个描述系统能量状态的重要物理量,它包括
内能和与
外界作用力有关的势能。1、所有微观粒子运动的动能和势能之和
内能U
:内能是系统内部所有微观粒子运动的动能和势能之和。在...
理想气体的
热力学能和
晗是否都仅是温度的函数?
答:
显然 对于理想气体
热力学能U和焓H
都仅是温度的函数 即温度的单值函数 热力学能 即内能 包括分子动能和分子势能 对于理想气体 什么是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此 内能是温度的单值函数 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而...
内能和焓的
区别
答:
内能
和焓
是热力学上的两个名词,区别如下:1.两者的所表示的定义不同:焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,其计算公式是:焓=系统
内能U
+(压强p×体积V)而内能的定义是指物质内部所有分子的动能以及位能的总和。2.两者的包含范围不同:内能(也叫热力学能)是焓的一部分,焓包括了内能...
物理化学中
内能
,
焓
,吉布斯能
有什么
不同
答:
在等压条件下
内能U和焓H
与温度
的关系
:它们对温度的导数等于相应的等容比热Cv和等压比热Cp 熵与温度的关系:dS = δQ/T 吉布斯自由能与温度的关系:(∂ΔG/T) p = - ΔS (吉布斯-盖姆赫兹公式)
恒温过程为啥△
u
△
h
等于0和w有没有
关系
答:
理想气体的内能(
U
)和焓(
H
)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则
内能和焓
发生变化,温度不变二者也不变。所以等温膨胀时,由于温度不变,因此
焓和内能
也不变,即焓变和内能变化均为零。
焓的
本质是什么?
答:
2、广度性质 因为
U和
pV都是广度性质,所以
焓H
也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲,所以H也具有能量的量纲。由于pV>0,所以对于体系的同一状态,恒有H>U。3、非守恒量 例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水,Q=W=0,ΔU=0,即
热力学能
守恒,但因为过程中不等压,p 2>p 1,ΔH=ΔU...
焓
变和
内能
变的区别和联系是什么?
答:
根据热力学第一定律,能量守恒,即能量不会被创造或销毁,只会从一种形式转化为另一种形式。因此,对于一个系统,它的
内能和焓
都是能量的不同表现形式。在恒压条件下,焓变化(△
H
)包括内能变化(△
U
)和体积做功(PΔV),即:△H = △U + PΔV 其中,P是压力,ΔV是体积的变化。在恒容...
焓与内能有什么
区别?
答:
根据热力学第一定律,能量守恒,即能量不会被创造或销毁,只会从一种形式转化为另一种形式。因此,对于一个系统,它的
内能和焓
都是能量的不同表现形式。在恒压条件下,焓变化(△
H
)包括内能变化(△
U
)和体积做功(PΔV),即:△H = △U + PΔV 其中,P是压力,ΔV是体积的变化。在恒容...
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