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已知电离平衡常数
高中化学
已知
碳酸、亚硫酸常温时的
电离平衡常数
如下表:
答:
由K 可知 酸性 H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3- 可由酸性有强制弱来判断是否可行,同时判断两生成物能否反应 A H2SO3 > HCO3- B H2CO3 可与SO32-反应生成 HCO3-与HSO3- C H2SO3 > H2CO3 D H2SO3 > HCO3-
已知
室温时,0.1mol/L某一元酸HA的
电离平衡常数
为1*10^-7,求该酸的电 ...
答:
^对于一元弱酸 HA—H+A-
电离平衡
抄
常数
为:Ka=C(H+)C(A-)/c(HA)将c(HA)=0.1mol/L Ka=1×10^-7,代入知得,C(H+)C(A-)=1×10^-8 ∴C(H+)=1×10^-4 电离度为 1×10^-4÷道0.1×100%=0.1
电离平衡常数
和水解平衡常数的关系
答:
1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的
电离常数
,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的
电离平衡常数
。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。
电离平衡常数
Kw怎么计算?
答:
1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的
电离常数
,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该弱电解质的
电离平衡常数
。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。
弱酸的
电离平衡常数
Ka与
电离常数
Kb的关系是?
答:
二者的关系为:Ka x Kb = Kw = 10^(-14 )。Ka是在室温下(25°C)的弱酸的
电离常数
,Ka越大,酸性越强。Ka的计算方法为:Ka = [H+][A-]/[HA];而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数,计算方法为:Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得,Ka x Kb = [H+][OH-] ,即水...
高二化学弱电解质的电离练习题
已知
25℃时醋酸的
电离平衡常数
答:
Ka=C(CH3COO-)*C(H+)=0.1*C(H+)=1.8*10^-5 C(H+)=1.8*10^-4 Kw=C(H+)*C(OH-)=1.8*10^-4*C(OH-)=1*10^-14 C(OH-)=
电离平衡常数
表达式是什么?
答:
电离平衡常数
表达式是AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。
电离常数
:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,叫做电离平衡常数(一般用Ka表示酸,Kb表示碱),表示方法:AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。影...
水的
电离平衡常数
是多少?
答:
水的
电离平衡常数
kw约为10^-14。水的电离平衡常数氢离子和氢氧根都是1*10^-7,而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量是18,因此1000克就是1000/18=55.55mol,所以水的浓度就是55.55mol/L。所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/...
电离平衡常数
的计算方法
答:
弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA+ + yB- 则,K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数
的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的
电离常数
。在同一温度下...
醋酸
电离平衡常数
Ka的值是多少?
答:
醋酸Ka=1.8×10^-5。Ka是弱酸的
电离常数
,条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,pKa表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质的
电离平衡常数
,简称电离常数。化学性质 ...
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