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已知电离平衡常数
已知
25℃时弱电解质
电离平衡常数
:Ka(CH 3 COOH) l.8 xl0 -5 ,Ka(HSC...
答:
试题分析:(1)
电离平衡常数
大的电离出的离子浓度大,故反应开始时,两种溶液产生CO 2 的速率明显不同的原因是因为Ka(HSCN)>Ka(CH 3 COOH),溶液中c(H + ):HSCN>CH 3 COOH,c(H + )大反应速率快。因为电离平衡常数不变,随着反应的进行,电离平衡正向移动,故c(SCN - )...
CH3COONa
已知
浓度、
电离平衡常数
求pH,水解度
答:
设:水解
平衡
时的[OH-]为y (mol/L)Ac- + H2O = HAc + OH- 平衡时: c-y y y K = [HAc] × [OH-] ÷[Ac-]= ([HAc] × [OH-] × [H+] )÷ ([Ac-] × [H+])= Kw ÷ Ka K= Kw ÷ Ka = 1.0*10^-14 ÷ 1.8*10^-5 = 5.56*10^...
电离平衡常数
是衡量弱电解质电离程度强弱的量.
已知
如表数据. 化学式...
答:
(1)pH=11的NaCN溶液,c(H+)=10-11mol?L-1,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,故c(OH-)=10-3mol?L-1,氢氧根
离子
来源于水的电离,故c(OH-)水=10-3mol?L-1,故c(H+)水=c(OH-)水=10-3mol?L-1,故答案为:10-3;(2)根据图表数据分析,
电离常数
:醋酸>HCN>...
电离平衡常数
是衡量弱电解质电离程度强弱的量.
已知
如表数据. 化学式...
答:
(1)根据图表数据分析,
电离常数
:醋酸>HCN>碳酸氢根
离子
,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;故答案为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;(2)等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,...
电离平衡常数
ka怎么算
答:
电离平衡常数
Ka的计算公式为:Ka=(H+)(A-)/(HA),其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
已知
25℃时部分弱电解质的
电离平衡常数
数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3...
答:
L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的
电离
向右移动,c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大,故B正确;C、Kw=c(H+)?c(OH-)只受温度的影响,温度不变则其值是一个
常数
,故C错误;D、醋酸稀释,酸性减弱,c(H+)减小,碱性...
电离平衡常数
表达式是什么?
答:
电离平衡常数
表达式是AxBy⇋ xA+ + yB- 。则,K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的
电离常数
。在同一温度下,同一电解质的电离...
电离平衡常数
的表达式是什么?
答:
电离平衡常数
表达式是AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。
电离常数
:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,叫做电离平衡常数(一般用Ka表示酸,Kb表示碱),表示方法:AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。影...
电离平衡常数
的表达式是什么?
答:
电离平衡常数
表达式是AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。
电离常数
:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,叫做电离平衡常数(一般用Ka表示酸,Kb表示碱),表示方法:AB A++B- Ki=[A +][B -]/[AB]。影...
怎么求
平衡常数
Ka呢?
答:
电离平衡常数
Ka的计算公式为:Ka=(H+)(A-)/(HA),其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
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