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电解反应方程式的书写
电化学
方程式书写
思路
答:
结合上一条就意味着原电池中,氧化性强的发生还原反应,做正极,还原性强的发生氧化反应,做负极。而
电解
池中就要看加的电位了,加的电位高的极肯定是发生氧化反应,也就是做阳极,电位低的发生还原反应,做阴极。再次,写成电极
反应方程式
后如果发现氢氧无法配平,则说明有水参与反应,那么就要看整个体系...
...和负极的
反应式
;CH4—O2燃料电池在以KOH为
电解
答:
CH₄+10OH⁻+8e⁻===CO₃²⁻+7H₂O CH₄+4O₂⁻+8e⁻===CO₂+2H₂O 一般电池的活性物质是预先放在电池内部的,因而电池容量取决于贮存的活性物质的量;而燃料电池的活性物质(燃料和氧化剂)是在
反应的
...
...和NaOH溶液为
电解
液,它们正负极
反应的
离子
方程式
都一样吗?那怎样...
答:
一定不一样的.1. 负极: 4Al - 12e-= 4Al3+ 正极:3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH- 总
反应式
: 4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3 2 . 负极: 4Al - 12e + 16OH- = 4AlO2- + 8H2O 正极: 3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH- 总反应式: 4Al+ 3O2 + 4OH-= 4A...
怎么判断
电解
质的类型?
答:
电解
结果 在两极上有新物质生成 电解池电极
反应方程式的书写
阳极:活泼金属—电极极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(Mg~Ag)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极:溶液中阳离子得电子 得电子能力:Ag+>Fe3+>Cu2...
反应条件
电解
在化学
反应方程式的写法
答:
条件应该写“通电”通电才是条件,而
电解
是
反应
类型 你的初中老师是好样的,非常严谨的治学态度,中考阅卷时,你写“电解”要扣分的呀 但在高中时,对这些太初级的东西,老师通常不会太过强调,所以你写了“通电”或“电解”时都——算作——你对(不是你真的对了),高考阅卷时,你写“电解”...
如何
书写
电化学电极
反应方程式
答:
最经典的方法:电化学的电极
反应方程式的书写
:(1)写出总反应方程式(2)看谁做正极,谁做负极(也就是说失电子为负极,得电子为正极)(3)标明离子去向(就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合价,升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明)(3)写出正负极的反应方程式,规则(1)...
电解
池的电极
反应式的书写
答:
哈哈 你打了好多字啊 虽然我也不是个什么勤快人 不过还是希望能帮到你 先抛开题目来说这个问题 你说的电极反应式其实就是氧化还原反应的半
反应方程式的
配平,
书写
半反应的方法也有多种,我就说一个适用范围比较广泛的方法给你,其余的你也可以再去研究。第一 要对
电解
池 原电池的基本原理熟练,...
电极
反应方程式
怎么写
答:
写电极反应方程式的方法是:依据电化学原理原电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应,
电解
池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。原电池中电极
反应式的书写
:1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若...
求高中化学电化学
方程式书写
试题
答:
一. 书写要遵循的原则:无论原电池还是
电解
池,其电极反应均是氧化还原反应,因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒,两电极反应方程式相加得电池总反应方程式;已知一电极反应方程式,则电池总反应方程式减去该电极反应方程式,即得另一电极反应方程式。二. 电化学
反应方程式的书写
方法 1. ...
高中化学原电池的电极
方程式
怎么写啊
答:
如:2H₂O===2H₂↑+O₂↑(通电)阴:4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑ 阳:2O₂⁻+4e⁻===O₂↑ 有句方便记忆的 升失阳,降得还。即 化合价“升”高,“失”电子,被“氧”化。化合价降低,得电子,被还原。发生氧化
反应的
一极上...
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