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碳酸实际电离常数
为什么
碳酸
氢钠的水解大于
电离
答:
从性质来看,
碳酸
氢钠溶液显碱性,可以推测出其水解程度大于电离程度。还可以从平衡常数来看,查碳酸氢根离子的
电离常数
为10^-11,其水解常数应该是用Kw除以碳酸的第一步电离常数,为10^-7,可见水解常数大于电离常数,得出碳酸氢根离子水解大于电离。
碳酸
的水解
常数
是多少
答:
常温时0.1mol/L的
碳酸
钠溶液中碳酸根的第一步水解
常数
Kh1=Kw/K2=10^-14/4.8×10-11=2.08×10-4c(OH-)=Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10-3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类:c(OH-)=[Kh*c]^1/2(显碱性)c(H+)=[Kh*c...
那0.1M的
碳酸
钠的PH怎么计算,谢谢。
答:
利用
碳酸
的第2步
电离常数
来计算碳酸根离子的水解常数;多元弱酸的酸根离子水解是分步的,以第一步水解为主,所以只需考虑第一步水解即可。我查表之后知道碳酸的Ka2=4.7*10的负11次,则碳酸根的第一步水解常数Kh=kw/Ka2=...c(OH-)=(kh*C)平方根,再计算其H+浓度,后求PH ...
根据相关的解离
常数
,判断NaHCO3酸碱性。
答:
H2CO3k1=4.2*10^(-7),k2=5.61*10^(-11),HCO3-作为共轭碱时,H2CO3作为共轭酸,HCO3-水解常数=10^(-14)/H2CO3k1=2.38*10^(-8)大于其
电离常数
5.61*10^(-11),故其水溶液呈碱性。
中和完全相同的碱性废水,醋酸与
碳酸
的消耗量该如何换算?
答:
(1)
碳酸
的第一级
电离
方程式为H2CO3?H++HCO3-,电离平衡
常数
为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)c(HCO?3) c(H2CO3) ,故答案为:c(H+)c(HCO?3) c(H2CO3) ;(2)CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三种盐对应的酸为醋酸、HCO3-、HSO3-,由醋酸的电离平衡常数K>亚硫酸...
电离
平衡
常数
?
视频时间 00:54
乙酸和
碳酸
的酸性强弱
答:
乙酸的化学式为CH3COOH,
碳酸
的化学式为H2CO3,乙酸以及碳酸的酸性强弱的判断,可以通过电离的常数来进行定量的比较。由于乙酸的
电离常数
大于碳酸的电离常数,所以乙酸的酸性强于碳酸。而且乙酸与碳酸盐一起时可以发生复分解反应而生成碳酸,并分解出水以及二氧化碳,符合强酸制弱酸的原则,所以乙酸的酸性强于...
弱酸弱碱盐的酸碱性与
电离常数
的关系
答:
弱酸的
电离常数
用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示 弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性分一下三类:1.当Ka>Kb时,溶液呈酸性。比如:甲酸铵溶液,Ka(HCOOH)=1.77*10^-4, Kb(NH3)=1.76*10^-5,显然Ka(HCOOH)> Kb(NH3),所以溶液呈弱酸性.常见的这类盐有:氟化铵,醋酸铝,醋酸铜,醋酸锌,甲酸铜...
二元弱酸是分步
电离
的,25时
碳酸
和草酸的Ka如表: H2CO3 Ka1=4.3×10...
答:
(1)相同条件下,酸的
电离
平衡
常数
越大,则酸的酸性越强,酸根离子的水解程度越小,则溶液中氢氧根离子浓度越小,氢离子浓度越大,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是:草酸>草酸氢根离子>
碳酸
>碳酸氢根离子,离子水解强弱顺序是:碳酸根离子>碳酸氢根离子>草酸根离子>醋酸氢根离子,根据离子水解程...
为什么
碳酸
氢钠的水解大于
电离
?
答:
碳酸
氢钠的水溶液呈碱性,所以溶液中OH⁻离子的浓度大于H⁺离子的浓度。在碳酸氢钠溶液中HCO₃⁻离子可以同时发生
电离
反应和水解反应电离过程中 HCO₃⁻ = H⁺ + CO₃²⁻ 电离出氢离子,使溶液显酸性水解过程中 HCO₃⁻ +...
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