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碳酸实际电离常数
高中化学---如何用
电离常数
判断产物
答:
而苯酚的
电离常数
在
碳酸
和碳酸氢根之间 所以苯酚的酸性小于碳酸,大于碳酸氢根 简单的说,碳酸相对更容易与氢离子分开,形成碳酸氢根和氢离子,而反过来,氢离子和碳酸氢根结合形成碳酸的能力相对要弱一些,而苯酚的氢离子相比碳酸稍难些分离,而氢离子和苯酚根相比碳酸氢根稍容易些结合成苯酚,而碳酸氢根非常...
碳酸
的
电离常数
大于碳酸氢根的电离常数的原因
答:
碳酸
根离子比碳酸氢根离子的极化性强,也就是碳酸根离子比碳酸氢根离子更容易得到氢离子。因此碳酸的
电离常数
大于碳酸氢根的电离常数。
I.已知在25℃时,醋酸、
碳酸
和亚硫酸的
电离
平衡
常数
分别为:醋酸 K=1....
答:
(1)
碳酸
的第一级
电离
方程式为H2CO3?H++HCO3-,电离平衡
常数
为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)c(HCO?3)c(H2CO3),故答案为:c(H+)c(HCO?3)c(H2CO3);(2)CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三种盐对应的酸为醋酸、HCO3-、HSO3-,由醋酸的电离平衡常数K>亚硫酸的K2>...
用
碳酸
氢铵的水解常数和碳酸的第一步
电离常数
来计算碳酸铵的电离常数...
答:
得到
碳酸
铵的
电离常数
。Kw/Kb = (Kw/Kb of NH4HCO3) * (Kb of H2CO3)其中 Kw 是水的稳定常数,Kb 是碱的稳定常数。需要注意的是,这只是一种近似的计算方法,
实际
上碳酸氢铵和碳酸的电离机理有很大的不同,这种方法可能存在一定的误差。
I,已知在25℃时,醋酸、
碳酸
和亚硫酸的
电离
平衡
常数
分别为:醋酸K =1....
答:
(1) (2)H 2 CO 3 ;HSO 3 - ;HCO 3 - (3)AD(4)B (5)9×10 -9 mol . L -1
(1)已知:25℃时,一些弱电解质的
电离常数
如下:NH3?H2O:1.77×10-5 H2C...
答:
(1)一水合氨和
碳酸
的
电离常数
大小分析,碳酸第一步电离小于一水合氨,碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子,碳酸氢根离子水解呈碱性,溶液呈碱性,故答案为:碱;(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,依据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液中醋酸根离子和...
等浓度,等体积Na2CO3溶液与H2CO3溶液中HCO3-浓度大小比较
答:
分析来源:1、Na2CO3 一级水解产生HCO3- CO3 2- + H2O = HCO3- + OH- 水解常数 Kh = Kw / Ka2 = 10^-14 / 5.6×10^-11 2、H2CO3 一级电离产生HCO3 - H2CO3 = HCO3 - + H+
电离常数
Ka1 = 4.7*10^-7 3、比较Kh1和Ka1 比较结果为
碳酸
钠一级水解大于...
...醋酸、
碳酸
和亚硫酸的
电离
平衡
常数
分别为:醋酸 K i = 1.75×10...
答:
(1)① ② H 2 CO 3 ③ A D (2)C (3)B,< 试题分析:(1)①写出
碳酸
第一步
电离
的电离方程式,根据电离平衡
常数
的表达式得Ki;②电离平衡常数越大,酸性越强,碳酸的酸性看第一步电离的平衡常数,HSO 3 - 的酸性看亚硫酸的第二步电离的平衡常数K i2 ;③加入盐酸,...
酸的
电离
平衡
常数
答:
拓展知识:酸的
电离
平衡
常数
是用于描述酸溶液中的离子浓度,它在化学反应速率、酸碱滴定、缓冲溶液等方面具有重要作用。pKa值是描述酸性或碱性的指标,也可以用来比较不同酸之间的强弱程度。强酸如盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)在水中完全电离,其电离平衡常数非常大,pKa值极小。弱酸如乙酸(CH3COOH)和
碳酸
...
为什么说在pH=3点
碳酸
氢钠完全
电离
?
答:
B、
碳酸
钠水解可以得到碳酸氢离子离子,所以B错误;C、A点表示溶液中的100%是HCO3-离子,但不代表是碳酸氢钠溶液,因为NaHCO3溶液中存在碳酸分子和CO3^2-,且溶液中存在一定量的OH^-,所以C错误;D、温度降低,碳酸的
电离常数
减少,所以常数要小于10^-10.25 ,相应的PH会增大,所以D错误。希望我的...
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