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碳酸实际电离常数
碳酸电离常数
答:
碳酸电离常数
是K=[A-]×[HA+]/[HA]。碳酸 碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变...
碳酸电离常数
?
答:
碳酸电离常数
是K=[A-]×[HA+]/[HA]。碳酸 碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变...
碳酸电离常数
?
答:
碳酸电离常数
是K=[A-]×[HA+]/[HA]。碳酸 碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变...
碳酸电离常数
答:
碳酸电离常数
是K=[A-]×[HA+]/[HA]。碳酸 碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变...
碳酸电离常数
K怎么求?
答:
碳酸电离常数
是K=[A-]×[HA+]/[HA]。碳酸 碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变...
20℃
碳酸
的
电离
平衡
常数
答:
碳酸
的第一级
电离
方程式为H2CO3⇌H++HCO3-,电离平衡
常数
为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3),所以答案为c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3)。CH3COOH=CH3COO-+H+,加水稀释c(CH3COO-)减小根据越弱越水解,越水解碱性...
醋酸,
碳酸
,次氯酸的酸性大小是怎样的
答:
酸性比较:醋酸>
碳酸
>次氯酸。酸的强弱取决于
电离常数
的大小,酸性越强,电离常数越大,醋酸的电离常数最大,碳酸次之,次氯酸的电离常数最小。它们的电离常数分别为:K(HAc)=1.8×10⁻⁵、K(H₂CO₃)1=4.4×10⁻⁷、K(HClO)=2.8×10⁻⁸...
碳酸
的
电离
平衡
常数
表达式?
答:
K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步
电离
程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了 还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的
碳酸
最高浓度的PH值是多少
答:
在常温下,饱和的二氧化碳水溶液的浓度大约为0.033mol/L。根据
碳酸
的
电离常数
,大约为4.5*10^-7,可以计算出饱和溶液的pH值大约为4.1。
求
碳酸
第二步电离的
电离常数
表达式
答:
K=[H+][CO32-]/[HCO3-]
<涓婁竴椤
1
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4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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