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碳酸实际电离常数
碳酸
第二步
电离
平衡
常数
是多少
答:
K2=5.6*10-11,
电离常数
是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。
碳酸
有两个
电离常数
K i1 、K i2 ,分别对应碳酸的两步电离。关于K...
答:
BD 试题分析:A、
电离
平衡
常数
是指弱电解质达到电离平衡时,生成物离子的浓度幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以K i1 的表达式为 ,A不正确;B、K i2 对应的电离过程是HCO 3 — + H 2 O ?H 3 O + + CO 3 2 — ,可以简写为K i2 对应的电离过程是HCO 3 — ...
高中化学常见物质的
电离常数
比如 H2CO3,HCO3-,CH3COOH,NH4OH_百度...
答:
电离常数
H2SiO3,K1=2*10^-9 HF,3.53*10^-4 H2S,K1=1.1*10^-7 HClO,2.90*10^-8 H2CO3,K1=4.30*10^-7 CH3COOH,1.76*10^-5 H2SO3,K1=1.54*10^-2 比较电离常数,电离常数大的,酸性就强。
醋酸,
碳酸
,苯酚,和碳酸氢根它们的酸性是怎样比较的?
答:
相同浓度时,比较它们的
电离常数
。电离常数大的,酸性强。醋酸,Ka=1.75*10^-5
碳酸
,Ka1=4.16*10^-7 苯酚,Ka=1.0*10^-10 碳酸氢根,Ka=5.16*10^-11 可知在相同浓度时,醋酸的酸性最强。
一个简单的化学问题
答:
79*10(-5),
碳酸
的
电离常数
是4.30*10(-7),HCO3-的电离常数是5.6*10(-11),也就是说氨水的电离能力是要远远强于碳酸的,碳酸的电离能力远远强于碳酸氢根。那么反过来,水解能力为:CO32- > HCO3- > NH4+ 根据水解能力和它们的电离常数,可以粗略判断,碳酸铵溶液的PH会比较大。
碳酸
的
电离
平衡
常数
表达式?
答:
K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步
电离
程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了 还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的
碳酸电离
方程式
答:
碳酸(H₂CO₃)是一种二元弱酸,
电离常数
都很小。但也有认为其为中强酸,因为根据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa=6.37。碳酸是二元弱酸,会分步电离,有微腐蚀性。
碳酸电离
方程式为:H 2...
碳酸
氢氨呈酸性还是碱性,为什么?
答:
碳酸
氢铵:碳酸的
电离常数
4.3×10^-7,氨水的电离常数1.7×10^-5。越弱越水解,故碳酸氢根水解程度更大,溶液显弱碱性
碳酸
分解的化学方程式
答:
碳酸
分解反应的化学方程式:H2CO3=H2O+CO2↑。碳酸是一种二元弱酸,化学式为H₂CO₃,
电离常数
都很小。碳酸简介 H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂,压力为1 atm)的pH约为4,而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和...
求几个物质的水解平衡常数和
电离常数
不要太精确。
答:
1、水解平衡常数 CH3COO- CO3 2- HCO3 - Kh 5.71*10^-10 2.13*10^-4 2.25*10^-7 2、
电离常数
CH3COOH H2CO3 NH3·H2O Ki 1.75*10^-5 4.45*10^-7 1.76*10^-5 注:以上为298K时的数据,且如果有二级电离或水解,均指的是第一级。
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