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表面吉布斯能的概念
吉布斯函数
表示的是什么?
答:
化学反应的推动力(ΔG)依赖于两个量:①形成或断开化学键所产生的能量变化 (ΔH);② 体系无序性变化与温度的乘积。这个公式后来被称为
吉布斯
方程。它是化学中最有用的方程之一。自吉布斯方程为化学界普遍接受后,人们终于从本质上辨明了化学反应的推动力。过去一切有关的含糊不清
的概念
得到了澄清。
表面吉布斯能
比表面吉布斯能和表面张力是否为同一
概念
答:
由于恒温恒压下,可逆非体积功等于系统的吉布斯自由能变化,正因如此,表面张力也可叫
表面吉布斯能
http://www.scuec.edu.cn/jwc/jp/wulihuaxue05/pp/t_10.files/frame.htm#slide0017.htm
可否通俗易懂的解释下
吉布斯
自由
能的概念
。
答:
你的问题是错误的。应该说等温、等压下液体可逆地气化 (或沸腾)该过程
吉布斯
自由能变是零。这里是用到了吉布斯自由能判据:封闭系统若发生等温等压不做非体积功的可逆过程则该过程的吉布斯自由能变为零。也就是说可逆沸腾这是一个等温的可逆过程,我们都知道可逆过程的每一个状态都无限接近平衡态,...
吉布斯
自由
能的
物理意义
答:
概念
弄错了,G=H-TS是个定义式,这里面G\H\S的绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也就是ΔG=ΔH-ΔTS。对于参考单质,这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成
吉布斯
自由能(只有在自由
能函数
里有标准吉布斯自由能。一般热化学...
解离与
吉布斯的
关系
答:
1、解离:指分子或离子在溶液中解离成离子的过程。在水溶液中,弱电解质(如酸、碱、盐等)的解离程度可以用解离常数(Ka、Kb、Kw等)来描述。解离常数越大,说明解离程度越高。2、
吉布斯
自由能:是热力学中的一个重要
概念
,表示系统的自由能。吉布斯自由能(G)可以用来描述化学反应的方向和化学平衡...
吉布斯
相律名词解释
答:
名词解释“
吉布斯
相律”详细介绍如下:1、简介:吉布斯根据热力学有关内能的原理,提出了“自由能”和“化学势”在化学反应中起着动力作用的现代
概念
,奠定了化学平衡的理论基础,而其中关于多相平衡的基本规律,即为吉布斯相律是适用于多相平衡的普适性的理论,若多相体系中具有独立成分,其物相的数目和...
如何理解
表面
张力和表面自由
能的概念
?
答:
一、
表面
自由能和表面张力的区别 1、物理意义不同 表面自由能是指等温、等压、保持组成不变的条件下,可逆地增加单位
表面
积时,体系
吉布斯
自由
能的
增值。表面张力是指表面层分子垂直作用于单位长度的边界上且与表面相切的收缩力。2、单位不同 表面自由能的单位是Jm⁻²,而表面张力的单位是...
证明一下
吉布斯
自由
能的
值与反应是否自发有关
答:
的确有关,必须先搞清楚
吉布斯
自有
能概念
怎么来的你才能充分认识这个
函数的
重要性。热力学第二定律告诉我们可以从熵变即是△S是否为0判断反应的方向和限度 ,适用的条件是孤立体系和非孤立体系(体系+环境)。然后存在一个问题是:是否可能利用体系自身性质判断方向?G-吉布斯自由能 (T,p)就是1863年...
水的张力大小是什么
概念
?
答:
液面右侧的分子对左侧分子的作用力的合力为引力F2,F1和F2大小相等方向相反.液面各部分之间这种相互吸引的力叫做
表面
张力.在表面张力作用下,液体表面有收缩到最小的趋势.定义一对液体表面张力
的概念
是这样叙述的:液面上任一分界直线一边的表面层与另一边的表面层之间相互吸引的力,叫做表面张力.液面...
为什么要引入
吉布斯
自由
能的概念
?
答:
吉布斯
自由能主要是反映内能,温度,熵,焓等等常数的
函数
关系 还有个微分式,能从微观下反映出粒子运动的一些关系 吉布斯自由能本来没啥用(在我看来),公式巨麻烦,一般都是用吉布斯自由能变化,就是△G 而△G主要是用来可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。比如说,在一般条件下,就是没有特殊的...
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