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过氧化钠高锰酸钾化学方程式
过氧化钠
和
高锰酸钾
的硫酸溶液反应的原理
答:
过氧化钠
和硫酸作用后,得到双氧水 后被
高锰酸钾
氧化得到氧气 5H2O2+3H2SO4+2KMnO4→K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
...溶液褪色,其中发生的反应离子
方程式
2MnO4-+12H++5
Na2O2
═2Mn2+...
答:
A.在2MnO4-+12H++5
Na2O2
═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中,2MnO4-→2Mn2+,Mn元素的化合价由+7价→+2价,得到2×5e-,Mn元素的化合价降低其所在的物质
高锰酸钾
是氧化剂,5Na2O2→5O2,O元素的化合价由-1价→0价,失去10×e-,
过氧化钠
是还原剂,故A错误;B.5Na2O2→5O2,O元素的化合价...
一道高中
化学
反应
方程式
理解题。
过氧化钠
和酸性
高锰酸钾
溶液反应离子方 ...
答:
过氧化钠
和酸性
高锰酸钾
溶液反应离子
方程式
是 16H+ + 2MnO42- + 5
Na2O2
=10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。这条错了。MnO42-应改为MnO4- 不行,KMnO4是强氧化剂,H2O2中O只会上升到0价,不会下降 KMnO4~Mn2+化合价下降5 Na2O2~O2化合价上升2 氧化还原反应中,化合价上升总数=化合价下降...
求常温下制取氧气的
化学方程式
答:
1.KMnO4加热分解(MnO2为催化剂):2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2.加热KClO3(MnO2为催化剂):2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 3.H2O2分解(MnO2为催化剂):2H2O2 = 2H2O + 02↑ 4.
Na2O2
与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Na2O2与CO2反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑...
关于
高锰酸钾
制氧
答:
1.首先,你可以将h2o2转化成固态的过碳酸
钠
晶体(其
化学式
为:2na2co3·3h2o2)。它比较稳定,且具有二者的性质。其次,即使燃烧本身就需要消耗氧气小于生成的氧气,所剩余的氧气也根本不够人呼吸只用。2.
高锰酸钾
加热制氧无需配成溶液。3.不行,高锰酸钾加热制氧所需的温度较高,约在270 ℃ 。最...
制取氧气的
化学方程式
有哪些?
答:
1.过氧化氢的分解:2H2O2=(催化剂一般为二
氧化锰
Mno2)=MnO2==2H2O+O2↑2.加热氯酸钾:2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑3.加热
高锰酸钾
:2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑4.
过氧化钠
与二氧化碳的反应:2CO2+2
Na2O2
==2Na2CO3+O2(过氧化钠具有强氧化性,与空气可生成氧气,如果时间长了二氧化碳...
过氧化钠
的性质
答:
立即分解放出氧气,故加热
过氧化钠
水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂,如
高锰酸钾
,作用也显示还原性。它不溶于乙醇,可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气,常用在缺乏空气的场合,如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面,可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气,以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用...
高一
化学方程式
及离子方程式
答:
16. 加热
高锰酸钾
:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑三.几个
氧化
还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O...
氯
酸钾
制取氧气的
化学方程式
答:
实验室制取氧气方法:1、
高锰酸钾
加热制取氧气:该
化学
反应
方程式
是2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2。2、氯酸钾和二
氧化锰
加热制取氧气:该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热)=2KCl+3O2。3、双氧水在二氧化锰的作用制取氧气:该化学反应方程式是:2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。4、
过氧化钠
和二氧化碳反应制...
氢
氧化
亚铁与
高锰酸钾
反应为什么会变成黄褐色溶液,氢氧化亚铁具有漂白性...
答:
您好!
高锰酸钾
具有强氧化性,会氧化氢氧化亚铁,
方程式
为10Fe(OH)2+2KMnO4+18H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+28H2O三价铁离子溶液呈黄褐色 氢氧化亚铁不具备漂白性。高锰酸钾氧化性强于
过氧化钠
,在酸性条件下会发生反应,但不会生成MnO2黑色沉淀,方程式为 2KMnO4+5
Na2O2
+8H2SO4=2MnSO4+K2...
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