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高中化学强弱电解质口诀
高中化学
(电解质) 为什么
强电解质
可以完全电离,而弱电解质只能部分电离...
答:
因此弱电解质和
强电解质
,并不是物质在本质上的一种分类,而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别,彼此之间没有明显的界限。能导电的化合物不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和
化学
键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、碳酸...
高中化学
-卤化氢水溶液酸性
答:
酸性由强到弱:HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸 气态氢化物的水溶液的酸性
强弱
主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性。氟、...
高考
化学
复习要诀
答:
正逆反应速率相等是
化学
平衡的特征标志,改变反应条件,只有出现正逆反应速率差,才可能产生平衡的移动以后,再引导学生开始复习;还比如对电离平衡一章的复习则是要求学生从水和电解质的相互影响的角度入手,明确该章是通过水对电解质电离的影响,引出
强电解质
和弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的概念,再以电解质对水...
高中化学
选修4说课稿
答:
高中化学
选修4说课稿(二) 今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》(第一课时),以下我从五个方面加以阐述。 一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用 (1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论
电解质
在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平衡和水的...
高中化学
常见的
强电解质
有哪些?急!
答:
强酸:硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等 强碱:铯铷钾钙钠钡等 多数盐(只有极少数盐不是
强电解质
,如醋酸铅)顺便说一下,“大连小胡老师”,氯化铝虽然是共价化合物,但它在水中完全电离(否则将氢氧化钠溶液逐渐加入氯化铝溶液中就不会先沉淀、再溶解了),仍是强电解质。(盐酸、...
...求
高中
阶段的所有电离方程式,请分清
强弱电解质
.越多越好,
答:
求电离方程式 求
高中
阶段的所有电离方程式,请分清
强弱电解质
.越多越好, 我来答 1个回答 #热议# 国际油价为何突然跌破100美元大关?猴躺尉78 2022-06-10 · TA获得超过125个赞 知道答主 回答量:113 采纳率:100% 帮助的人:81.7万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 全部给你,慢慢找 ...
是不是
高中化学
书后面那个溶解性表中要溶的物质写离子方程式都要拆啊...
答:
强电解质
,并且易溶于水,拆; 例如:H2SO4、HCl、NH4Cl 弱电解质无论是否易溶于水,都不拆; 例如:CH3COOH、NH3·H2O、Cu(OH)2 是强电解质,但是难溶于水,不拆; 例如:BaSO4、CaCO3、AgCl 是强电解质,但是微溶于水,那么作为反应物时,澄清溶液拆,浑浊溶液,不拆;作为生成物一定不拆...
高中化学
归纳
答:
例:
电解
KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个
化学
反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 +...
高中化学
最基本知识
答:
5.
电解质
溶液导电,电解抛光,等都是
化学
变化。 6.常见气体溶解度大小:NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。如:CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。 9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还...
高中化学
请问证明一种溶液是弱
电解质
有那些方法谢谢
答:
弱电解质特点是不能完全电离。而
强电解质
完全电离,找同类型的
强弱电解质
对比,比如NH3.H2O为碱0.1molL-的氨水ph为11,对比强电解质强碱,0.1molL-NaOH,PH=13,说氨水没有完全电离出OH-.
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