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为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动?
如题所述
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推荐答案 2013-06-21
同离子效应,平衡左移
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说详细点
追答
弱电解质电离比如醋酸HAc=(可逆)H++Ac-
如果增大H+,或者增大Ac-
那么H+和Ac-碰撞几率加大,相当于HAc电离平衡左移
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强电解质的电离平衡
会向正方向(
电离方向
)
移动
吗?
答:
加水稀释,水分子变多,水分子之间作用力变大,所以平衡向右移动
。弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了电离平衡。此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态,达到动态平衡。
在弱电解质溶液中加入
含有与该
弱电解质具有相同
离子
的强电解质,
从而使...
答:
在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,
从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动
,弱电解质的解离度降低的效应称为
同离子效应
。在醋酸溶液中加入醋酸钠,由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-,溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H+结合成醋酸分子,...
在
电离平衡
中加水稀释
为什么平衡向电离方向移动?
答:
一般来说
,强电解质
不存在
电离平衡
而
弱电解质
存在电离平衡。
为什么弱电解质
加水稀释 会使
电离平衡向电离方向移动
答:
弱电解质分子由于受到极性分子的作用,
离子化倾向增强.使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率
,所以电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质...
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