高一化学电解质

Question

选什么呀，求解

Answer 1

选C喔，A项：CO2不是电解质，所谓的电解质就是在水中活着熔融状态下能导电的化合物才能被称为电解质。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电。判断氧化物是否为电解质，要具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。B项：稀硫酸是混合物不是化合物所以稀硫酸不是电解质。C项：请注意，BaSO4在我们的概念中是一个白色沉淀，不溶于水也不溶于酸，但是，我想告诉你，它还是微溶一些于水的，它微溶于水的那部分就是强电解质，能在水中完全电离，式子为：BaSO4可逆符号Ba2+ + SO42-。D项：CH3CH2OH（酒精）,属于醇类有机物，分子中含有羟基（-OH）,羟基在水中不电离，水溶液也不导电，所以是非电解质

Answer 2

选C
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。可分为强电解质和弱电解质。
强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜也有少部分盐不是电解质。
弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
A虽然溶于水能导电，但这是因为CO2和H2O反应生成碳酸，而不是它本身的作用.
B是混合物
C虽然是沉淀，但在熔融状态下就能够导电
D是有机物

Answer 3

C 分析：首先：电解质定义：在水溶液或者熔融状态下能够电离的化合物 A：非金属氧化物为非电解质 B. 稀硫酸是硫酸的水溶液为混合物不是电解质
C. 大多数盐为电解质 D. 酒精在水中不能电离 为非电解质 其中A和C 要记住 B是重要的误区

希望对你有所帮助

Answer 4

BC

Answer 5

B
常见电解质有酸碱盐和金属氧化物，气体、沉淀和大多数有机物是非电解质。
望采纳。