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通过计算比较1L6mol/L氨水和1L1mol/LKCN溶液哪一个可溶解较多的AgI
如题所述
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推荐答案 2013-05-08
楼主你好歹也给个标准稳定常数,溶度积常数啊…………
AgI+2NH3=Ag(NH3)2++I- K=KfXKsp=1.67X10^7X8.3X10^(-17)=1.39X10^(-9)
AgI+2CN-=Ag(CN)2-+I- K=KfXKsp=2.48X10^20X8.3X10^(-17)=2.04X10^4
你设个方程算一下溶解0.01molAgI需要
氨水
和KCN溶液的最低浓度,就知道了
应该是1L1mol/LKCN溶液溶解更多
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AgI+2CN-=Ag(CN)2-+I- K=KfXKsp=2.48X10^20X8.3X10^(-17)=2.04X10^4你设个方程算一下溶解0.01
molAgI
需要
氨水和
KCN溶液的最低浓度,就知道了应该是
1L1mol
/
LKCN溶液溶解
更多 本回答由提问者推荐 举报| 评论 1 0 yuchenfei18 采纳率:59% 来自团队:俊狼猎英 擅长: 谜语 化学 生物学 数学 英语考试 ...
通过计算比较1L6mol
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L氨水和1L1mol
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LKCN溶液哪一个可溶解较多的AgI
答:
初始(
mol
/L): 6 0 0 平衡 (mol/L): 6-2x x x [ Ag(NH3)2 + ][I-] / [NH3]^2 = K = K稳( Ag(NH3)2 + )*Ksp(
AgI
)x^2 / (6-2x)^
拟卤素的稳定性如何
比较
?
答:
加入10ml 1.0
mol
·
L
-1 NaCN,计算平衡溶液中Ag+浓度,已知K稳(Ag(CN)2-)=1.
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