原电池电解池那一部分我不太懂，尤其是写电极反应式的时候，OH- O2 H2 H+

Question

原电池电解池那一部分我不太懂，尤其是写电极反应式的时候，OH- O2 H2 H+ H2O 之间的反应我一窍不通，比如原电池的各种正极反应，电解池的各种负极反应就要用到他们之间的转化 求大神教教我啊，最好有规律可循！！！

Answer 1

电池是运用氧化还原反应中得失电子的原理设计的
1、先分析得失电子的产物
氢气换电子生成氢离子（H+），
氧气得电子生成氧负离子（O2-）
2、再分析产物能否与电解质中的物质或离子反应，确定最终产物
这是写电极反应式的关键所在
如电解质是氢氧化钠溶液，则氢离子会与氢氧根反应生成水，故负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
氧负离子会与水反应生成氢氧根，即O2+4e-+2H2O=4OH-
如电解质是稀硫酸溶液，则氢离子不会再反应，故负极反应为H2-2e--=2H+
氧负离子会与氢离子反应生成水，即O2+4e-+4H+=2H2O
如电解质是熔融Li2O，则氢离子会与氧负离子反应生成水，故负极反应为H2-2e-+O2-=H2O
氧负离子不会再反应，即O2+4e-=2O2-
其它电解质中的反应照此进行。
3、最后根据电子守恒配平

电解池类似，不懂可再问

Answer 2

根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式。
再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。
例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，
先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2，
再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-

Answer 3

原电池 ：有氧气参与，氧气失电子变成OH-
电解池：阳极为惰性电极，溶液中OH-失电子，变成O2追问

具体的方程式呢

追答

原电池 酸性 4H+ +O2+4e- =2H2O
碱性 2H2O+O2+4e-=4OH-
电解池 4OH- -4e-=2H2O+ O2↑

不好意思 原电池那个应该是得电子 我写成失电子了