高中化学 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图，下列判断不正确的的是

Question

A. K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2- B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4 为0.2 molC. K闭合时，II中硫酸根离子向c电极迁移D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极答案选c， 我只想问 这几个问题。一，2中作为电解池 d电极放电时 为什么电极材料金属铅不失电子，而是而是离子化合物硫酸铅失电子？
二，2作为电解池时c电极为什么不是氢离子得电子而是硫酸铅得电子？按理说氢离子得电子能力比铅离子更强。
不懂的就别乱讲哈，期待高人回答，别有重谢！
来人啊 救命啊

Answer 1

答案选C是对的。
问题一：2中c，d两个电极材料（见图）均是PbSO4电极，所以d电极不可能是Pb失电子（因为没有Pb)；
问题二：这个问题高中讨论是比较深的了，你说的放电顺序只是一般情况下的，而实际情况比较复杂，与浓度也有关系，这个考点有个知识背景，那就是该铅蓄电池是可充电电池，即放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ，而充电时的总反应为：2PbSO4+2H2O ＝Pb+PbO2+2H2SO4；根据这个知识背景，就可以推断2中两个电极的反应其实就是铅蓄电池充电的过程，而1中两个电极反应就是铅蓄电池放电的过程。追问

可是 图上明明有铅！！

追答

你上传的这个图有点小，昨天我没有看清楚，刚才我仔细看了一下，2中c，d上确实均标有Pb，但要注意，Pb是在里面的，其表面是PbSO4，所以工作时由于Pb被PbSO4裹在里面，并没有与电解质溶液接触，所以无法放电，而其表面的PbSO4与电解质溶液接触，故应该是其表面的PbSO4放电。（如果有疑惑可以再追问）