高中化学 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图，下列判断不正确的的是

Question

A. K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-

B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4 为0.2 mol
C. K闭合时，II中硫酸根离子向c电极迁移
D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

1中能形成闭合回路吗，怎么能形成电解池？
图中电极用Pb，难道不反应吗，11中Pb做活性电极，不先反应吗
麻烦讲详细一点！！！！！！！！！！！！

Answer 1

1中:PbO2，PbO电极，在硫酸中形成蓄电池呀。(Pb被包裹在里面，不与溶液接触)

Answer 2

断开K，I两个电极之间有电势差，II两个电极之间没有电势差，所以I是电源，II是电解池。K闭合后相当于I为II充电。当汽车电瓶不小心亏了，司机经常这样做。
K闭合，I中a为正极，b为负极；II中c为阴极，d为阳极。
a：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O；
b：Pb + SO42- -2e- = PbSO4。
c：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；
d：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。
电流方向：a→d→c→b
所以答案选C。本回答被提问者采纳

Answer 3

断开K，I两个电极之间有电势差，II两个电极之间没有电势差，所以I是电源，II是电解池。K闭合后相当于I为II充电。当汽车电瓶不小心亏了，司机经常这样做。
K闭合，I中a为正极，b为负极；II中c为阴极，d为阳极。
a：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O；
b：Pb + SO42- -2e- = PbSO4。
c：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；
d：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。
电流方向：a→d→c→b
所以答案选C。