高中化学电解质概念

Question

不是说电离原子团不能拆吗，为什么硫酸氢根在水溶液中就拆了，这应该是共价键断裂吧，那为什么其它原子团不拆？要拆是所有原子团水解都拆吗？麻烦详细解释一下

Answer 1

中学阶段：
硫酸为二元强酸（硫酸电离H2SO4=2H+ + SO42- ），离子反应中完全电离成离子，因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子，所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子（也可以认为硫酸氢根共价键较弱，在水分子作用下易断裂）
碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸，离子反应中部分电离成离子，因此离子方程式中不能拆开，所它们的“氢根”在离子方程式中也肯定不能拆开。
总结：在水溶液中，强酸的酸式酸根完全电离，强酸的“氢根”在离子方程式中拆开成氢离子和酸根，弱酸的酸式酸根不完全电离，弱酸的“氢根”不能拆开。

特别需要注意状态！
在熔化时,加热只能破坏离子键,硫酸氢根离子不能拆，溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是氢离子和硫酸根离子。
如： 在水溶液中：NaHSO4 == Na(+) + H(+) + SO4(2-)
在熔融状态下：NaHSO4 == Na(+) + HSO4(-)
因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.

大学阶段：HSO4(-)不能拆
硫酸的二级电离是部分电离，硫酸氢根其实是一种弱酸，在溶液中也只是部分电离，中学为了简化，将硫酸看成强酸，认为其在水溶液中完全电离，而不加区分地将其第二级电离也看成完全电离子，其实是不科学的。

Answer 2

　　硫酸是电解质，在水中能完全电离：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氢钾也能完全电离。
　　以下关于电解质的部分概念，详细参见“参考资料”。
　　电解质要素：纯净的化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电。
　　概念：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
　　单质不是电解质，混合物都不能归于电解质。电解质不一定能导电，只有在水溶液中或熔融状态下才导电；能导电的不一定是电解质。
　　电解质分类：强电解质、弱电解质....本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

硫酸氢钠中氢与硫酸根之间是共价键，溶于水可以完全电离（因为硫酸是强酸），在熔融状态时硫酸氢根不电离。其余原子团电离时都不拆。

Answer 4

NaHSO4(水溶液）=Na++H++SO42- 因为硫酸是强酸，在水中完全电离H2SO4=2H++SO42-
NaHSO4(熔融）=Na++HSO4- 这是因为共价键的缘故。
HCl(水溶液）=H++Cl-。在水分子作用下共价键断裂。
HCl熔融不导电。不电离。
NaHCO3(水溶液）=Na++HCO3-，因为H2CO3是弱酸，在水中不完全电离。
但NaHCO3溶液中，HCO3-即水解，又电离，H2CO3 HCO3- CO32- 三种粒子共存。

Answer 5

即使在液体中，盐酸电离的离子自由移动，
，HCL是由原子组成的共价化合物不完全的优点和缺点，电子，

电解质的概念：
水自由移动的化合物在水溶液中或熔融状态下的电力电离的离子虽然它是，但也满足上述条件