已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.0×10-7、K2=5.5×10-11，某小组同学在实验室中室温下用NaOH溶液吸收CO2

已知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.0×10-7、K2=5.5×10-11，某小组同学在实验室中室温下用NaOH溶液吸收CO2，测得某组吸收液的pH=9.0，则此时c（CO32-）：c（HCO3-）=？
请写出计算过程

推荐答案 2016-10-10

依照题目的意图是算碳酸钠在溶液中的水解程度，多元弱酸的水解程度由一级水解决定，后面的二级或三级水解很小，往往可以忽略不计，这点由弱酸的各级电离常数可看出来。碳酸根离子的一级水解:碳酸根+水=碳酸氢根+氢氧根，
水解常数Kh1=[碳酸氢根]×[氢氧根]/[碳酸根]=Kw/K2；
Kw为水的离子积，其值等于10的-14次方；
已知溶液PH=9，可算出氢氧根的浓度，代入上式就可算出[碳酸根]/[碳酸氢根]=200/11追问

答案是5.5×10-2...

追答

我的答案比反了，反过来就是11:200=5.5×10^-2。过程是这么算的.

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://44.wendadaohang.com/zd/6DVVVVYWRY6WY3RG3G.html

相似回答

化学,已知常温时H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3×10∧-7,Ka2=5.0×10...答：第一步水解的值等于（Kw/Ka2）,Kw=1.0*10^(-14)即Kh1=(1.0*10^(-14)/(5*10^(-11)))=2.0*10^(-4)

0.1mol/l碳酸钠的PH值怎么计算呢答：已知H2CO3在常温下电离常数K1=4.3*10^-7,K2=5.6*10^-11 由K2算得1mol/L的碳酸钠PH差不多为12.13 例如：碳酸根和水结合得到hco3-，生成oh- 如果假设生成x mol的hco3-，就有xmol的oh- 碳酸根的浓度就是0.1 电离常数是k=4.7*10 -11次方,k=[co32-][h+]/[hco3-][h+]=10-14次...

H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO...答：（H2CO3的Ka2体现HCO3-的酸性）H2CO3 = HCO3- + OH-,所以H2CO3对应的碱是HCO3- HCO3- = CO32- + OH-,所以HCO3-对应的碱是CO32- 所以对应的盐的pH ：NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3

已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11. 求H2CO3电离常数答：H2CO3电离常数？不就是K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11 我想你可能想求CO32-的水解常数。CO32- + H2O<==>HCO3- +OH- Kh1（CO32-）=[HCO3-]*[OH-]/[CO32-]={[HCO3-]*[OH-][H+]}/{[CO32-]*[H+]} ={[OH-][H+]}/{[CO32-]*[H+]/[HCO3-]} =Kw /Ka2 =1.0*...

大家正在搜