高中化学，如图所示电解池的电极反应分别是怎样的?

Question

如题所述

Answer 1

这个是铅蓄电池，作为电解池时，A为电解池的阳极，B为电解池的阴极。B上的PbSO4得到电子变成Pb和硫酸根离子，反应式可以写成PbSO4+2e=Pb+SO4 2-，A极是阳极，上面的PbSO4失去电子，发生氧化反应，生成PbO2，反应式可以写成PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2-。

Answer 2

充电：（电解池）
总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4
阳极：PbSO4 + 2H2O －2e- == PbO2 + 4H+ + SO42- 　　
阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-　
　
放电：（原电池）
总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O 　　
负极：Pb + SO42- －2e- == PbSO4 　　
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e －== PbSO4 + 2H2O

Answer 3

题目有问题。
硫酸铅是不溶与于酸的固体，如果是极少部分溶于水溶液那么相当于电解水。
阳极水放电生成氧气和氢离子
阴极水放电生成氢气和氢氧根离子本回答被网友采纳

Answer 4

从装置看，这是一个电解池。可以看作铅蓄电池充电过程。
A极与电源正极相连，作阳极：PbSO4-2e- +2H2O=PbO2+4H+ +SO42-
B极与电源负极相连，作阴极：PbSO4+2e-=PbSO42-

Answer 5

这是个铅蓄电池的题，总反应方程式
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
阳极是还原剂（Pb)失去电子被氧化成氧化产物（PbSO4）阴极是氧化剂（PbO2）得电子被还原成还原产物（PbSO4），两侧电荷守恒