高中化学△H-T△S＜0

Question

△H-T△S＜0自发进行（逆向能自发进行） △H-T△S＝0平衡 △H-T△S＞0能自发进行（逆向自发进行） 其△H焓变 △S熵变，，，，，与这个与坐标图判定有区别吗？我能不明白，求解，到底什么情况下用什么判断自发？

Answer 1

很简单啊！
简言之：△H-T△S＜0 能自发 △H-T△S>0b不能自发
在第二象限：△H<0 （在横坐标的负方向） △S>0（纵坐标的正方向） 故能自发 第四象限 同理
第一三象限 是相对而言的 有条件限制追问

一般情况是用坐标图判断，还是用公式h-ts?

要用公式，题目中如何用

追答

那个图仅仅是帮助理解

Answer 2

就是反应的吉布斯自由能△G=△H-T△S＜0就能自发进行了，只要符合这个条件就可以了

望采纳追问

T,s如何确定，题目一般不给也

追答

高中时不需要计算的，题目一般会告诉你正负号的信息的，如果没有，也可以靠经验，如盐酸和碳酸钙反应就是自发的，二氧化碳和碳反应在常温就是非自发的

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