(1)利用水和有机溶剂互不相溶,设计判断方法,操作步骤为:取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,如果液体分层,则上层是水层,即任意取一层液体加水,如果不分层则取的是水层、反之是油层,
故答案为:任意取一层液体加水,如果不分层则取的是水层、反之是油层;
(2)12.4gNa
2X含0.4mol Na
+,则Na
2X的物质的量为0.2mol,M=
=
=62g/mol,其相对分子质量为62,X的相对原子质量为62-23×2=16,则X为元素,该物质为Na
2O,故答案为:62 g?mol
-1;62;16;Na
2O;
(3)原子总数为6mol的水,水的物质的量为
=2mol,由H
2O分子构成可知其中氧原子有2mol,与水所含的氧原子数相等的O
2分子的物质的量为
=1mol,
故答案为:2;2;1;
(4)氨气的物质的量为
L,溶液的体积为
×10
-3L,则c=
=
mol/L,故答案为:
;
(5)c(H
+)=0.1mol/L,c(Fe
3+)=0.3mol/L,c(SO
42-)=0.6mol/L,设c(K
+)=x,由结合电荷守恒可知,0.1+0.3×3+x=0.6×2,解得x=0.2,
故答案为:0.2;
(6)物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液,分别与过量的硝酸银溶液反应,当生成沉淀的质量之比为3:2:1时,则氯化钠、氯化镁、氯化铝中氯离子的物质的量比为3:2:1,由构成可知,氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量比为3:1:
,浓度相同,则体积之比等于物质的量之比,所以体积之比为9:3:1,
故答案为:9:3:1;
(7)标准状况下,混合气体的物质的量为
=0.3mol,
设CO的物质的量为x,CO
2的物质的量为y,则:
解得:x=0.075mol,y=0.225mol,
此混合物中CO和CO
2物质的量之比=0.075mol:0.225mol=1:3;
混合气体的平均摩尔质量=
=40g/mol,故平均相对分子质量是40;
相对氢气的密度是
=20,
故答案为:1:3;40;20;
(8)Fe
3+的物质的量为