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高中化学——焰色反应中稀盐酸的作用?
如题所述
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推荐答案 2008-09-20
一方面,用酸除去铂丝表面的金属氧化物。
另一方面,盐酸是挥发性酸,其盐在灼烧时也容易挥发除去。
总之,可以较好的除去铂丝上的杂质,便于完成实验。
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其他回答
第1个回答 2008-09-20
使金属阳离子和氯离子形成氯化物,氯化物的熔沸点较低,容易气化,利于焰色的产生。
第2个回答 2008-09-20
洗去粘有的杂质,另外金属的氯化物沸点较低灼烧容易除去,
以此消除杂质的影响。
参考资料:
大脑
第3个回答 2008-09-20
使金属元素保持离子状态
第4个回答 2019-08-25
用盐酸可以在清洗的过程中不引入其他元素,不会影响到结果。cl的焰色没有变化。
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高中化学——焰色反应中稀盐酸的作用?
答:
一方面,
用酸除去铂丝表面的金属氧化物。另一方面,盐酸是挥发性酸,其盐在灼烧时也容易挥发除去
。总之,可以较好的除去铂丝上的杂质,便于完成实验。
焰色反应
,用铂丝,蘸取
稀盐酸
灼烧,稀盐酸不会挥发吗?
答:
用稀盐酸洗涤的目的,就是使得铂丝上的金属离子和Cl-结合.许多氯化物都是易挥发的
,用盐酸洗就可以让原离子挥发从而防止了干扰.另外稀盐酸本身也容易挥发,所以不会对铂丝产生其他影响.
焰色反应
实验操作为什么一定要强调使用
稀盐酸?
答:
回答:因为洗铂丝主要是洗去表面的少量金属氧化物,
稀盐酸
就可以和金属氧化物
反应
。用浓盐酸不好,因为浓盐酸易挥发,会浪费的,所以用稀盐酸好。 不理解请追问,理解请及时采纳!(*^__^*)
进行
焰色反应
时,铂丝为什么要用
稀盐酸
答:
因为洗铂丝主要是洗去表面的少量金属氧化物,
稀盐酸
就可以和金属氧化物
反应
.用浓盐酸不好,因为浓盐酸易挥发,会浪费的,所以用稀盐酸好.
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