电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。
计算公式：电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%。
扩展资料
电离度影响因素
1、浓度的影响
当溶液浓度下降时，有利于弱电解质分子变为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
2、温度的影响
因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。
一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
求电离度的方法
例：在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中,HA,H+和A-的物质的量之和为nC摩,则HA的电离度是 (n-1)×100%
1、求出已电离的HA的物质的量，然后将这个值与HA的总量(1升×C摩/升=C摩)相除,其百分数就是HA的电离度。
2、要求已电离的HA的物质的量，可根据HA H++A-，由于原有弱酸为1升×C摩/升=C摩,设电离度为X，则电离出的HA的物质的量为XC摩，即电离出的H+和A-也分别为CXmol，溶液中未电离的HA就为(C-CX)mol。
3、所以HA、H+、A-的物质的量之和为[(C-CX)+CX+CX]摩,即(C+CX)摩=nC摩、从而可得出1+X=n,所以X的值为n-1。
参考资料来源：百度百科-电离度
电离度的定义：电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
计算方式：电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离= (分子、分母同除以阿氏常数)= (分子、分母同除以溶液体积)
电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA--H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。
本回答被网友采纳计算方式：电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离= (分子、分母同除以阿氏常数)= (分子、分母同除以溶液体积)
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。这里我们只学习电离度。
1、电离度的定义和计算：
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电离度（α）=
= （分子、分母同除以阿氏常数）
= （分子、分母同除以溶液体积）
[例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？
解：
[例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。
解：
2、影响电离度的因素：
内因：电解质的本性。
外因：温度和溶液的浓度等。
（1）浓度的影响：
醋酸稀释时电离度变化的数据：
浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
电离度(%) 0.948 1.32 12.4
可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）
（2）温度的影响：
因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。
因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。
在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。
[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③