什么是电离程度？

Question

如题所述

Answer 1

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。

当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。

多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。

扩展资料

影响电离平衡的因素：

1、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

2、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

3、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

4、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

参考资料来源：百度百科-电离度

Answer 2

电离程度就是电离度.它是指电离了的电解质分子占整个电解质分子的分数.如,某100个弱酸分子溶于水时电离了10个分子,则该弱酸的电离度就是10%.
通过相同条件下的电离度可以比较酸(或者碱)的酸性(或者碱性)的强度:相同条件下,电离度越大,酸的酸性越强;反之越弱.
酸性越弱的酸形成的弱酸强碱盐的水解程度就越大,弱酸强碱盐水解程度越大,溶液的碱性就越强.
根据上面的知识可以得出:
"物质的量浓度相同的溶液NaA,NaB,NaC,它们的PH值大小关系是NaA>NaB>NaC",说明水解程度:NaA>NaB>NaC.而弱酸强碱盐的水解程度越大,对应的弱酸的酸性就越弱.酸性越弱,电离度就越小.本回答被提问者采纳

Answer 3

所谓电离程度，是衡量物质在溶液中，是处于完全电离还是部分电离，而部分电离的百分比是多少的一个概念。对于强电解质在水中是百分之百电离的，而弱电解质在水中，则是部分电离，未电离的部分则以分子状态存在于溶液中。弱电解质的电离程度以电离度来表示。电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数的百分数。

Answer 4

还知道勒夏特列原理吗：如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。记住，减弱不是抵消，增大浓度平衡就向着使电解质浓度减小的方向移动，即正向移动，使电离出的离子数目增多，但后来加入的这些他的电离程度却由于离子的影响而远远小于原来的电离程度，所以平均起来电离程度会减小。

Answer 5

您好！越稀越电离只在弱电解质中，弱电解质浓度越小，电离程度越大。
加入醋酸钠，等于加了醋酸根，平衡向醋酸方向移动，即生成醋酸。希望能帮助您！