向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol/L

Question

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（　　）A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3C．上述实验说明Mg（OH）2的Ksp小于Fe（OH）3的KspD．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Mg2+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A、一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为Mg²⁺+2NH₃?H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故A错误；
B、白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，属于沉淀转化问题，反应的方程式为3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃，故B正确；
C、Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，Mg（OH）₂的K_sp大于Fe（OH）₃的K_sp，故C错误；
D、最后所得溶液溶质主要为NH₄Cl，溶液呈酸性，应为c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选B．