高中化学平衡问题【复制粘贴勿进】

Question

C+2NO = N2+CO2 T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。
T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。a．增大c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分co2
为什么a对？
如果a对
那这道题

为什么选b
我说错了第二题如果b是相反的就对了为什么

||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||

Answer 1

C是固体 左边只有NO是气体 增加NO就等于左边气体全部等比增加 反应生成的产物也等比增加 所以左右边气体都等比增加了 最后平衡还是和现在一样 转化率不变
第二题和第一题的区别是 第一题一开始右边是没有的 可以当做是右边00 所以生成的右边气体和左边能等比增长 但第二题右边一开始就是有的 左边增加右边生成也增加 但是由于有11的基数 就不再是等比增长了 所以平衡移动了 你可以计算一下第二题 第二题给的是初始状态 你算一下平衡后各种气体分别有多少 再算一下211那个如果转化率不变的话最后气体有多少 是否和111那个平衡态的气体比例一样 就能明显看出来了追问

第一题也有基数我没打全
请看问题补充

追答

补充的两题转化率都相同。
第一题初始右边是00啊 平衡后才产生的E和F 也就是右边的气体全部由左边反应产生 左边增加多少比例 右边就增加多少比例 所以各种气体成分占总量的百分比不变 所以平衡不变 转化率不变
另一题同理，可以把反应往前推算到气体全在左边的时候，右边的气体也是0.这样就和第一题一样了。选密度，两种气体分子量不同而体积系数相同，所以只要不平衡密度一定会变。

第一次回答的有点乱，可能有地方不对，你可以不看。 看补充的就可以了

Answer 2

两道题是不一样的
第一题没有在恒容条件下，固体不算，气体化学计量数相等2=1+1，增加C（NO）不改变转化率
第二题在恒容条件下加入CO实际上增加了压强提高了反应物的浓度。追问

请看问题补充

追答

如果是恒容条件下
第一题a怎么能是对的，增大C（NO）浓度肯定会使的转化率减小的。增大压强不会改变转化率，因为对于焓不变的反应，有a=b+c（不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。）转化率不变。应该选B

第二题，BC
逐条分析，A 错了因为 CO和CO2的化学计量数相同，压强始终不变 B正确，因为有非气体物质参加反应，CO和CO2的总质量是不断变化的，当容器内气体密度一定时，则表明反应动态平衡，CO和CO2比例恒定
C选项增加反应物浓度，该反应物的转化率降低
D固体物质增加不影响反应转化率

Answer 3

A是可以改变NO的转化率的，那道题选B
C+2NO = N2+CO2
C是固体，因此这个反应是个体积不变的反应，增大压强只会增大反应速率，但是不会改变平衡常数，即时压强对这个反应的平衡没有影响。

Answer 4

转化率=转化物质的量/总的物质的量，增加一氧化氮的量虽然增加了转化量，但总的量也增加了，所以不变，但能增大碳的转化率。下面的题不全啊