△Qp=△H=△U +p△V，若以摩尔为单位，把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Qp=Qv+△nRT，这样由反应前后气态物质的量的变化，就可以算出恒压燃烧热。
1、测定条件不同：在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
2、公式不同：恒容燃烧热为△U=Qv，恒压燃烧热为△Qp=△H=△U +p△V
3、对系统的改变不同：恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。
扩展资料：
恒压热qp注意事项：
若化学反应体系的体积不变 ( 如在弹式量热计中进行的反应 ) ，那么体积功W体=0 ，由热力学第一定律可得：ΔU=Qv (3-9)。
Qv为反应的恒容热效应。上式说明恒容反应热效应等于体系热力学能的变化。则Qp =QvΔngRT，此式表明了恒压热效应和恒容热效应之间的关系。此式只有对理想气体，才严格相等，否则只是近似相等，这里不证明。
参考资料来源：百度百科-恒压热容
参考资料来源：百度百科-恒容热容
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
相似回答