（1）为什么Ag能置换H2S（aq）中氢，而不能置换HCl（aq）中氢？（写出反应方程式及原因）______．（2）废

Question

（1）为什么Ag能置换H2S（aq）中氢，而不能置换HCl（aq）中氢？（写出反应方程式及原因）______．（2）废气中的H2S经ZnO可被除去，其反应方程式是：______．（3）表中列出由单质形成化合物时释放的能量（△H1为负值表示释放能）（298K）H2O（g）H2S （g）ZnO（s）ZnS（s）△H1/kJ/mol-242-20-348-189请根据表中数据，写出两个反应方程式并计算出△H1．

Answer 1

（1）金属在溶液中与液体之间的界面有少量的金属离子和电子：Ag-e^-→Ag⁺，硫化氢在溶液中电离出氢离子和硫离子，Ag⁺会与S^2-反应生成Ag₂S沉淀，其中的电子被氢离子得到生成氢气，因为银离子不断的反应使反应总体向右移动，反应方程式为：2Ag+H₂S=Ag₂S+H₂，而氯化银的溶解度大于硫化银，所以银不能置换氯化氢的氢，
故答案为：Ag置换H₂S的反应式为：2Ag+H₂S=Ag₂S+H₂，表明Ag₂S的溶解度比AgCl小许多；                   
（2）废气中的H₂S经ZnO可被除去，反应生成更稳定的硫化锌，反应的化学方程式为：ZnO+H₂S=ZnS+H₂O，
故答案为：ZnO+H₂S=ZnS+H₂O；                             
（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol①
氢气和硫固体反应生成1mol硫化氢放出的热量为20kJ，则该反应的热化学方程式为：H₂（g）+S（s）=H₂S（g）△H=-20kJ/mol ②
根据盖斯定律：①-②可得：H₂S（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）+S（s）△Η=-202 kJ/mol，
（或锌与氧气反应生成1molZnO放出的热量为348kJ，则该反应的热化学方程式为：Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348kJ/mol ③
Zn与固体S反应生成1molZnS反应放出的热量为189kJ热量，热化学方程式为：Zn（s）+S（s）=ZnS（s）△H=-189kJ/mol ④
根据盖斯定律：③-④可得：ZnS（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）+S（s）△Η=-159 kJ/mol ）
答：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol、H₂（g）+S（s）=H₂S（g）△H=-20kJ/mol，H₂S（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）+S（s）△Η=-202 kJ/mol．