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为什么加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离
如题所述
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推荐答案 2019-11-27
电离度上升。
H2O
=(可逆)
H+
+
OH-
酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的
电离平衡
朝左移动,抑制水的电离。
而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成
弱电解质
,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离。
由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,因此当水中加入可水解的盐后的瞬间,会降低H+浓度或OH-浓度,从而使水的电离平衡正移,水的电离度上升。
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其他回答
第1个回答 2019-12-07
h2o
<-->
h+
+
oh-
酸和碱自身能电离出h+/oh-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离。
而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的h+/oh-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离。
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加入强酸弱碱盐为什么促进水电离
答:
而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质
,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离.(由速拍学区房提供)
酸和碱抑制水的电离,
盐
水解
促进水的电离
???
答:
因为水电离是H2O——H+ +OH-,而酸要电离出H+,碱要电离出OH-,都是增大水电离中生产物的浓度
,所以会抑制水的电离 而盐水解是消耗水电离出的H+或OH-,所以会促进水的电离
为什么加入
弱电解质有利于
水的电离
答:
是加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,
由于弱酸根和弱碱的金属离子的水解可以促进水的电离
。如:Na2S+H2O=可逆=NaOH+H2S AlCl3+3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+
加入
哪些
盐
会
促进水的电离
?
为什么
?
答:
不是所有的盐促进水电离的.是强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,
弱酸弱碱盐或者说是由弱电解质产生的盐才能促进水的电离
,因为弱电离会与氢离子或氢氧根离子结合,破坏水的电离平衡,从而减小了H/OH浓度,而使平衡向正方向移动.
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