44问答网
所有问题
当前搜索:
强酸制弱酸
强酸
和
弱酸
怎么反应?
答:
强酸制弱酸,
实际上就是指较强的酸生成较弱的酸
,强弱是相对而言的,反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例 反应方程式:强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。常见的酸性强弱顺序比较 (H2SO3、H3PO4、CH3COOH)>H2...
强酸制弱酸
方程式
答:
强酸制弱酸方程式:H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
【CuS难溶于强酸】;H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO制次氯酸等。羧基能与Na2CO3NaHCO3反应,生成二氧化碳。本身成为-COONa。
(1)
强酸制弱酸
(2)强酸制强酸 化学反应方程式
答:
(1)
强酸制弱酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO
制次氯酸 (2)强酸制强酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 (3)弱酸制强酸 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 不理解请追问,理解请及时采纳!!!祝你学习进步!!
强酸
能
制弱酸
吗?
答:
“强酸制弱酸”这条规则的条件单一,
一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行
,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H&...
酸与酸之间的关系,和
强酸
与
弱酸
的反应,求例子
答:
强酸制弱酸,
即性质稳定的酸制取性质不稳定的酸
比如NaCl+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑(盐酸的实验室制法)HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3(硝酸)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(碳酸)Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO(次氯酸)等
强酸制弱酸
的条件?
答:
(2)
强酸制弱酸
,本质就是满足复分解反应发生的规律 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 产生CaSO4微溶物质和H2O和CO2气体,使溶液离子浓度降低 H2SO4+Ca(CH3COO)2=2CH3COOH+CaSO4 产生CaSO4微溶物和CH3COOH难电离物质,使溶液离子浓度降低 CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 产生CaCO3和HClO难电离物质,使...
为什么
强酸
能
制弱酸
?
答:
因为强酸的氧化性要比弱酸的强吧 那你就用K ,Ga,Na,Mg,Al,Zn,Fe,锡铅,H,铜,汞,银……这个氢以后的金属放到他里面,若反应,那就是强酸,当然这也是相对的,比如浓盐酸也是强酸,但他与H后的金属就很难反应了。还有浓硫酸,通常要加热才可以与H后的金属反应。
强酸制弱酸
,强碱制弱碱,是...
为什么
强酸制弱酸
而不能弱酸制强酸?
答:
强酸是强电解质,弱酸是弱电解质,所以强酸和弱酸盐反应时,溶液中的离子数变少了,所以反应就发生了。在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸;所以是针对复分解反应来说的。而且,这不是绝对的准则,一定条件下是可以由
弱酸制强酸
的。比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得HCl气体,这就...
为什么
强酸制弱酸
时不能大量共存?
答:
所以与碱继续反应中和掉氢离子如:HCO3- +OH-=CO3^2- +H2O 弱酸的酸式盐或者正盐都能与较强的酸反应,不是
强酸制弱酸
么 HCO3- +H+=CO2↑+H2O 所以弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存 这是根据:弱酸的酸式根离子的性质考虑的 加油~希望采纳为最佳答案~谢谢 ...
强酸
制取
弱酸
的本质是不是氧化性强的酸制取氧化性弱的酸啊?
答:
这里确实是
弱酸
制取
强酸
,这是由于HClO的氧化性;不是对的;你要了解强酸制取弱酸的原理,就是由于反应物由容易电离的强酸,变成难电离的弱酸,反应中,产生难电离物质,有利于反应的进行,所以发生;但是这里是由于HClO的强氧化性,所以会氧化SO2,这是由于HClO的强氧化性,导致进行的动力很大;另外弱酸制取强酸的...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
白色沉淀有哪些
常见强酸制弱酸方程式
强酸制弱酸例外
强酸制弱酸是酸根离子吗
为什么强酸制弱酸
强酸制弱酸原理
强酸制弱酸化学方程式
强酸制弱酸的酸顺序
强酸强碱生成弱酸弱碱