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强酸制弱酸
强酸制弱酸
的条件?
答:
H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HCl H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4 H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3 产生了沉淀,使离子浓度降低 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)高沸点酸制低沸点酸,产生气体(HI),使溶液离子浓度降低 ②发生氧化还原反应 H2SO3+HClO=H2SO4+HCl H2S+Cl2=S+2HCl (2)
强酸制弱酸
...
(1)
强酸制弱酸
(2)强酸制强酸 化学反应方程式
答:
(1)
强酸制弱酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸 (2)强酸制强酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 (3)弱酸制强酸 CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 不理解请追问,理解请及时采纳!!!祝你学习进步!!
强酸制弱酸
原理是什么?
答:
强酸制弱酸
原理是较强的酸生成较弱的酸,电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸,即生成更弱的电解质。强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子,弱酸是相对强酸来说的,指酸在溶液中部分电离,大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应,这个反应...
酸与酸之间的关系,和
强酸
与
弱酸
的反应,求例子
答:
强酸制弱酸
,即性质稳定的酸制取性质不稳定的酸 比如NaCl+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑(盐酸的实验室制法)HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3(硝酸)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(碳酸)Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO(次氯酸)等
什么是
强酸制弱酸
怎么理解强酸制弱酸
答:
1、
强酸制弱酸
是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。2、一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应,这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没...
高中化学,什么
强酸制弱酸
,强酸盐加弱酸什么制弱酸盐
答:
强酸制弱酸
,就是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应.HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH 盐酸和醋酸相比盐酸是强酸,所以盐酸中的氢离子会和醋酸根结合生成醋酸,剩下的氯离子会和钠离子结合生成氯化钠。生成物为醋酸,而反应物为盐酸,自然是强酸制弱酸。但也有特例H2S + CuSo4 === Cus↓ + H2So4...
强酸制弱酸
的实质以及反例
答:
强酸在水中完全电离,弱酸不完全,因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强。离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的,强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合,溶液中离子浓度就减小了。反例:硫酸铜与硫化氢反应是为了生成硫化铜,它是难溶物质,溶液离子浓度减小,从而实现
弱酸制强酸
。
为什么
强酸制弱酸
而不能弱酸制强酸?
答:
强酸是强电解质,弱酸是弱电解质,所以强酸和弱酸盐反应时,溶液中的离子数变少了,所以反应就发生了。在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸;所以是针对复分解反应来说的。而且,这不是绝对的准则,一定条件下是可以由
弱酸制强酸
的。比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得HCl气体,这就...
强酸制弱酸
原理是什么?
答:
强酸制弱酸
原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸是可以自主完全电离的酸,要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗。强酸概况...
强酸
能
制弱酸
吗?
答:
“
强酸制弱酸
”这条规则的条件单一,一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H&...
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