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强酸制弱酸
强酸制弱酸
的原理及例子强酸制弱酸的原理
答:
关于
强酸制弱酸
的原理及例子,强酸制弱酸的原理这个很多人还不知道,今天来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!1、强酸制弱酸的原理强酸制弱酸,实际上就是指较强的酸生成较弱的酸,强弱是相对而言的,反应会生成盐类化学物质。2、强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,...
强酸制弱酸
为什么要有沉淀或气体产生?
答:
“
强酸制弱酸
”这条规则的条件单一,一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H&...
什么是
强酸制弱酸
如何比较酸性强弱
答:
强酸在水溶液中能电离出大量的氢离子,这些氢离子能够破坏溶液中弱酸盐的离子组成,生成弱酸和强酸盐,如:HCl(强酸)+CH3COONa(弱酸盐)=CH3COOH(醋酸,弱酸)+NaCl(强酸盐)
强酸制弱酸
比较酸性强弱无非就是利用强酸在水溶液中解离出氢离子从而与弱酸盐发生反应,得出酸性谁强谁弱的规律,要说明的是这里的...
强酸制弱酸
具体是什么意思
答:
或酸式盐)反应,生成
弱酸
和
强酸
盐。实际上就是复分解反应发生的条件:要有气体(指CO2、SO2等)或弱电解质(弱酸)生成。(高中知识:本质上是溶液中离子浓度的减小)但是这一个只是一般情况,某些特殊情况不是这样的,比如:CuCl2 + H2S == CuS↓ + 2HCl 这个反应能够发生是因为CuS难溶于盐酸。
强酸制弱酸
有特例吗?
答:
“
强酸制弱酸
”这条规则的条件单一,一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H&...
强酸制弱酸
是什么
答:
1.
强酸制弱酸
是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。2.你可以列出离子方程式啊。举个例子吧:醋酸钠与稀硫酸反应,生成了硫酸钠和醋酸 醋酸钠与盐酸酸...
强酸
制备
弱酸
都是非氧化还原反应吗
答:
比如用磷酸(一种中强酸)制取HI ,HBr(二者都是比盐酸强的酸)。虽然磷酸为弱酸,但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸,虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强,但由于生成了硫酸钡沉淀,所以反应也可以发生。因此对于
强酸制弱酸
大家要理解它,不要一遇到有酸与盐反应...
解释一下
强酸制弱酸
的原理.谢谢!
答:
首先,
强酸制弱酸
是一种经验理论,不完全正确;其次,强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。强电解质是在水中基本完全电离的物质,而弱电解质不能完全电离;因为弱电解质会以分子形式存在,所以就有上述理论了;比如 HCl是强电解质,在水中是以H+ 和 Cl- 形式存在;而H2CO3是弱电解质(弱酸)...
给我说说
强酸
制取
弱酸
这个定理
答:
这不是一个什么定理,因为定理需要严格证明,这只是一个普通规律
强酸制弱酸
本质是化学平衡,强酸完全电离出H+,与弱酸根离子结合,由于弱酸电离能力弱,结合后电离部分很少,故可得到弱酸 如HCl制CH3COOH 还要指出楼主一点错误,弱酸也可制强酸,如可以用非挥发性酸制挥发性算,如磷酸制盐酸(先得到HCl...
强酸弱酸
判断的口诀是什么?
答:
弱酸酸性排序口诀:硫磷氟碳碳,硫氯酚硅酸(高中常见弱酸排序,亚硫酸,磷酸,氢氟酸,醋酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,苯酚,硅酸。
强酸制弱酸
可以表述为,如果HA的酸性强于HB,则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行,同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。对于这个反应,我们可以这样理解。
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