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强酸制弱酸
什么情况下一定遵循
强酸制弱酸
?什么情况下弱酸夜能制出强酸?
答:
当生成物中没有可挥发性或生成的沉淀不可溶于强酸时,遵循
强酸制弱酸
比如,HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH 反之,如果生成物中有挥发性强酸,或生成其他物质(沉淀)不可溶解于生成的强酸时,或者反应是氧化还原反应时,弱酸可以制强酸 比如,,H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体),CaSO4+H2C2O4=H2SO4+...
强酸制弱酸
答:
举个方程式给你吧 2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2CO3 H2CO3碳酸不稳定,受热就会分解成为H2O和CO2,这里我就不拆了。2H+和CaCO3===Ca2+和H2O和CO2 (这是碳酸,比较容易分解,你可以换个比较不易分解的,如HClO)
强酸
有6个 你应该背过吧,酸性物质除了那6个强酸,剩的都是
弱酸
。你只要记住那6...
强酸制弱酸
的问题~
答:
强酸制弱酸
是因为弱酸具有强烈的得质子(氢离子)能力,而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后,难以电离。弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向正方向进行,继续给出氢离子,直到反应完成。H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 制碳酸 H2SO4+...
请问
强酸制弱酸
原理???
答:
比如用磷酸(一种中强酸)制取HI ,HBr(二者都是比盐酸强的酸)。虽然磷酸为弱酸,但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸,虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强,但由于生成了硫酸钡沉淀,所以反应也可以发生。因此对于
强酸制弱酸
大家要理解它,不要一遇到有酸与盐反应...
按理说,
强酸制弱酸
,可是为什么在光照条件下较弱的次氯酸可以制取强酸盐 ...
答:
强酸
制备
弱酸
一般是在非氧化还原反应中考虑 在氧化还原反应中也是强制弱,不过是强氧化性制备弱氧化性或者强还原性制备弱还原性物质 2HCL0=(光照)2HCL+O2 氧化性:HCLO>HCL,强制弱
强酸制弱酸
的原理是什么?
答:
强酸制弱酸
,强碱制弱碱,仅仅是一条规律的而已。万不可一概而论。事实上反例很多。反应能否进行还是要由平衡计算而得到。任何反应都存在平衡。之所以表面上酸性对是否反应有影响,原因是PH和所加强酸阴离子的影响。由于所加酸性强,电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多,所以平衡移动了,自然就会出现...
强酸制弱酸
的实质是什么?
答:
记得复分解反应发生的条件吗?NaHSO4(s)与NaCl(s)混和加热到333.15K能制得HCl(g),是因为有气体生成,也叫不挥发性酸制挥发性酸 ,
强酸制弱酸
是因为生成难电离的物质 你再看下面的反应:溶液里 H2SO4 +BaCl2 = BaSO4沉淀 + 2HCl .这个不是强酸制强酸了吗?其实是因为有沉淀生成 总之,...
根据
强酸制弱酸
:HI+NaCl=HCl+NaI
答:
虽然HI酸性比HCl强,但在水溶液中效果是一样的 亦称“校平效应(leveling effect)”。通过溶剂的作用,使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应。例如,盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的(即酸性不同),但以水为溶剂时,则难于区分他们的酸强度(可认为他们都是
强酸
,酸性一样)。这是...
强酸制弱酸
的适用范围什么时候才有强酸制
答:
强酸制弱酸
的适用范围什么时候才有强酸制 不适用的情况 1氧化还原反应,如次氯酸氧化亚硫酸 2生成难溶于弱氧化性酸的沉淀,如硫化铜 3高沸点酸制低沸点酸,如磷酸制氢碘酸 4形成配合物,如氢氟酸与四氟化硅反应得氟硅酸(强酸)
强酸制弱酸
适用的条件是什么,硫酸在水中的酸性与盐酸酸性一样那么是用...
答:
用硫酸制取盐酸是利用氯化氢的挥发性 2NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl↑
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