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强酸制弱酸
弱酸
是否可
制强酸
?
答:
强酸制弱酸
,意义是较强酸可以制较弱酸,形象地说,就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸,一般认为,这是因为较强酸中的H+电离率较大,接受H3O+的能力较弱,较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。(1)强酸溶液制较弱酸的例子:CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 这里碳酸...
浓硫酸制取氯化氢是
强酸
制取
弱酸
吗
答:
如果你是高中生的话,这个反应不是强哥制弱酸。但实际上浓硫酸的哈密特酸度函数比氯化氢更负,此反应中,浓硫酸很轻易就能把氯化氢弄出来,所以实际上也是
强酸制弱酸
。如果你是高中生,答不是就行了。
不是说
强酸制弱酸
弱酸不可以制强酸 那为什么亚硫酸和氧气反应会生成硫...
答:
强酸制弱酸
,这个规律一般只适用于复分解反应中 而不适用于氧化还原反应,所以后者是氧化还原反应,就不用这个原则了 在复分解反应中,一般是强电解质生成弱电解质,也就是常说的强酸制弱酸,强碱制弱碱 但是严格讲,应该是溶液中的离子数向着减少的方向进行 由于强酸强碱,都是完全电离的,弱酸弱碱是不...
盐与酸反应时,盐中含有
强酸
的酸根离子,酸是一种
弱酸
,盐中的酸根离子可以...
答:
一般来说 就是强酸和盐反应生成弱酸和新盐 如常见的,H2SO4(浓) + NaCl = NaHSO4 + HCl↑ 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + (CO2↑ + H2O)碳酸 2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaCl 这些都是
强酸制弱酸
的典型例子,这些反应都属于复分解反应,我们知道,发生...
关于
强酸制弱酸
的问题。
答:
强酸制弱酸
的原理就是溶液中的H+浓度减少了,复分解反应是向着离子浓度减小的方向进行的 常见的很多酸酸性都比碳酸强,下面列举几个酸性比碳酸弱的 HClO,Al(OH)3,C6H5OH,HCN (H2S酸性和碳酸相近,H2S+Na2CO3==Na2S+H2O+CO2,H2O+CO2+Na2S==Na2CO3+H2S,两个反应都能发生,反应方向取决于量大的一方)...
强酸制弱酸
可是为什么亚硫酸根可以制碳酸
答:
哈哈,细致。因为这个反应的实质不是
强酸制弱酸
,而是电离,水解的组合反应 亚硫酸氢根电离大于水解,是酸(可以查表得知)HSO3- =可逆= H+ + (SO3)2- 碳酸氢根水解大于电离,是碱 HCO3- + H2O =可逆= OH- + H2CO3 把两个反应相加,中和生成的水再约掉,就是你的反应了 这两步...
强酸制弱酸
原理并不是任何反应都适用的吧?
答:
对,这道题目确实不符合
强酸制弱酸
,这其实是根据反应的平衡常数来判断的,根据计算表明,当发生氧化还原反应生成溶解度更小的物质,反应更容易发生,你可以看一下难溶物质的ksp,当整个反应的平衡常数k,越大时反应更容易发生
高中化学请问这为什么是
强酸制弱酸
答:
百度没落了,估计我答了也不会看了 首先
弱酸
为什么称为弱酸,是因为弱酸根束缚氢离子的能力强能吸附氢离子,电离的氢离子少 而
强酸
正相反,氢离子是完全电离或者大部分电离的,酸根束缚氢离子能力弱,电离出大量氢离子 那么好了,当弱酸根遇到氢离子的时候,就会吸附氢离子来形成弱酸分子,而强酸则提供...
关于
强酸制弱酸
问题
答:
因为硫酸的酸根是三氧化硫,亚硫酸的酸根是二氧化硫,SO2+CL2+2H2O这个反应体现的是氯气的强氧化性,所为
强酸制弱酸
,是指酸和盐反应,生成的新盐和新酸,这里的新酸相比反应物的酸是弱酸,比如盐酸和碳酸钠生成的碳酸就是这个原理
为什么
弱酸
不能生成
强酸
答:
比如用磷酸(一种中强酸)制取氢碘酸 ,氢溴酸(二者都是强酸)。虽然磷酸为弱酸,但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸,虽然我们说高氯酸是最强的酸,但由于生成了硫酸钡沉淀,所以反应也可以发生。因此对于
强酸制弱酸
大家要理解它,不要一遇到有酸与盐反应生成另...
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