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强酸制弱酸
强酸制弱酸
的问题!
答:
不矛盾,其实
强酸制弱酸
实质是电离程度的高低,强酸电离程度大,而对硝酸而言不能看其非金属性强弱,HNO3有分子内氢键,会减少电离,降低溶解度,沸点。
强酸制弱酸
答:
..从这个角度讲也属于氧化还原反应...其实,无机相对有机而言,没有什么规律性...到大学如果学化学就知道了...而且,很多在高中适用的东西,到大学会被全部推翻...所以,还是问问老师比较保险...我的回答仅供参考...但是不属于
强酸制弱酸
...这个我倒是可以确定......
关于化学反应中
强酸
生成
弱酸
的问题
答:
.诶 都没回答到点上.CaCl2+H2SO3=CaSO3+HCL 之所谓不能反应 因为复分解反应中要遵循
弱酸制强酸
的规律 但不绝对 例如CuSO4+H2S=CuS↓(不溶于硫酸)+H2SO4 而SO2+2H2O+2FeCl3=2FeCl2+H2SO4+2HCl 之所以 弱酸制强酸 因为这属于氧化还原反应 氧化还原反应中没有弱酸才能制强酸的规则 ...
硫酸根和碳酸根 为什么不符合
强酸制弱酸
答:
这不是
强酸制弱酸
,是复分解反应。强酸制弱酸本质上是比较强的酸电离的氢离子和比较弱的酸的酸根结合,变成不那么容易电离的比较弱的酸的过程。硫酸根,也可称为硫酸根离子,是一种无机离子,化学式为SO___。SO___离子中,S原子采用sp3杂化,离子呈正四面体结构,硫原子位于正四面体体心,4个氧原子...
新制氯水HClO是弱酸为什么可以
制强酸
Hcl,不是只能
强酸制弱酸
吗?
答:
HClO是
弱酸
,可以制成
强酸
HCl,这是因为HClO溶于水后,会产生H+和ClO-,ClO-具有较弱的碱性,可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子,从而降低HClO的酸性,使它可以制成强酸HCl。
什么时候违背
强酸制弱酸
答:
复分解反应类型和氧化还原反应类型违背
强酸制弱酸
。根据查询相关资料信息显示,不符合强酸制弱酸的特例有二种情况。1、复分解反应类型,生成了一种不溶于酸的沉淀,如:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。2、氧化还原反应类型,不必遵循强酸制弱酸的规律,如:H2SO3+HCIO=H2SO4+HCI。
强酸
能制取强酸吗?
答:
比如用磷酸(一种中强酸)制取HI ,HBr(二者都是比盐酸强的酸)。虽然磷酸为弱酸,但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸,虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强,但由于生成了硫酸钡沉淀,所以反应也可以发生。因此对于
强酸制弱酸
大家要理解它,不要一遇到有酸与盐反应...
硫酸制盐酸是不是
强酸制弱酸
答:
不是
强酸制弱酸
。1、H2SO4+NaCl=微热=NaHSO4+HCl↑ H2SO4+2NaCl=△=NaHSO4+2HCl↑ 2、由于氯化氢气体易挥发,以气体的形式放出,使平衡向正方向移动 3、可以看出,是利用难挥发性酸制挥发性酸
不是说化学中只能
强酸制弱酸
么?那么亚硫酸和硝酸钾晶体反应,能生成硝 ...
答:
强酸制弱酸
有些情况下是不适用的:如 1.难挥发性酸制易挥发性酸:H2SO3(浓或加热)+KNO3---HNO3[弱制强];H3PO4(浓或加热)+KNO3---HNO3[弱制强];H2SO4(浓或加热)+NACL---HCL[强制强]2.生成物有沉淀:H2SO4+Ba(NO3)2---HNO3[强制强];H2S+CUSO4---H2SO4[弱制强]3.弱酸与氧化剂...
弱酸制强酸
有哪些特例?
答:
“
强酸制弱酸
”这条规则的条件单一,一般指在反应物和生成物都可溶的条件下,且单独只发生复分解反应(离子交换)时才行,其实质是“强电解质制弱电解质”。因此,“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生 CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS↓ 【2】有气体(挥发性)产生 KCl+H&...
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