44问答网
所有问题
当前搜索:
强酸制弱酸
强酸制弱酸
的依据是什么?
答:
强酸制弱酸
,意义是较强酸可以制较弱酸,形象地说,就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸,一般认为,这是因为较强酸中的H+电离率较大,接受H3O+的能力较弱,较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。(1)强酸溶液制较弱酸的例子:CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 这里碳酸...
强酸制弱酸
原理
答:
强酸制弱酸
,意义是较强酸可以制较弱酸,形象地说,就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸,一般认为,这是因为较强酸中的H+电离率较大,接受H3O+的能力较弱,较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。(1)强酸溶液制较弱酸的例子:CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 这里碳酸...
为什么用
强酸
制取
弱酸
能证明强酸的酸性强
答:
强酸在水溶液中能电离出大量的氢离子,这些氢离子能够破坏溶液中弱酸盐的离子组成,生成弱酸和强酸盐,如:HCl(强酸)+CH3COONa(弱酸盐)=CH3COOH(醋酸,弱酸)+NaCl(强酸盐)
强酸制弱酸
比较酸性强弱无非就是利用强酸在水溶液中解离出氢离子从而与弱酸盐发生反应,得出酸性谁强谁弱的规律,要说明的是这里的...
强酸制弱酸
的原理是什么?
答:
强酸制弱酸
,意义是较强酸可以制较弱酸,形象地说,就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸,一般认为,这是因为较强酸中的H+电离率较大,接受H3O+的能力较弱,较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。(1)强酸溶液制较弱酸的例子:CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 这里碳酸...
强酸制弱酸
原理
答:
强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐;较强酸+弱酸盐→较弱酸+弱酸。
强酸制弱酸
实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。强酸制弱酸是指的在复分解反应中,在氧化还原反应中就可以弱酸制备强酸了!比如,氯水中通入二氧化硫...
强酸制弱酸
的原理
答:
强酸制弱酸
实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、...
为什么
强酸制弱酸
而不能弱酸制强酸?
答:
强酸是强电解质,弱酸是弱电解质,所以强酸和弱酸盐反应时,溶液中的离子数变少了,所以反应就发生了。在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸;所以是针对复分解反应来说的。而且,这不是绝对的准则,一定条件下是可以由
弱酸制强酸
的。比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得HCl气体,这就...
强酸制弱酸
原理是什么?
答:
强酸制弱酸
和弱酸制强酸的原理:非氧化还原反应的复分解反应。酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。强酸制弱酸的...
强酸制弱酸
的化学原理是什么?
答:
首先,
强酸制弱酸
是一种经验理论,不完全正确;其次,强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。强电解质是在水中基本完全电离的物质,而弱电解质不能完全电离;因为弱电解质会以分子形式存在,所以就有上述理论了;比如 HCl是强电解质,在水中是以H+ 和 Cl- 形式存在;而H2CO3是弱电解质(弱酸)...
强酸制弱酸
的原理
答:
强酸制弱酸
,意义是较强酸可以制较弱酸,形象地说,就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸,一般认为,这是因为较强酸中的H+电离率较大,接受H3O+的能力较弱,较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。(1)强酸溶液制较弱酸的例子:CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 这里碳酸...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜